下列各組物質(zhì)反應(yīng)能生成氫氣的是


  1. A.
    鐵與稀硝酸
  2. B.
    銅與濃硫酸
  3. C.
    鋁與NaoH溶液
  4. D.
    次氯酸見光分解
C
分析：A．稀硝酸與鐵反應(yīng)生成NO；
B．濃硫酸與銅反應(yīng)生成SO2；
C．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣；
D．次氯酸分解生成HCl與O2．
解答：A．稀硝酸是氧化性酸，與鐵反應(yīng)生成NO，不能生成氫氣，故A不符合；
B．濃硫酸是氧化性酸，過量的Zn等活潑金屬與濃硫酸反應(yīng)，先生成二氧化硫、后會生成氫氣，但銅是不活潑金屬，與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成SO2，不能生成氫氣，故B不符合；
C．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故C符合；
D．次氯酸分解生成HCl與O2，不能生成氫氣，故D不符合；
故選C．
點評：本題考查硝酸、濃硫酸、次氯酸、鋁的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，掌握對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制�。�
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，請回答：
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是
bde
bde
（填字母序號）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同時，生成3mol H2O
b．體系中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
c．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．體系中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
e．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
（2）上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式為
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
．當溫度T1＞T2時，化學平衡常數(shù)K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，達到平衡后測得CH3CH2OH為0.5mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，如果再向該容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡會向
正向移動
正向移動
（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），再次達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率會
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學反應(yīng)速率同時提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強
增大CO2濃度或增大壓強
 （寫出一條合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
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