【題目】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（ ）
A.2：1
B.1：2
C.3：1
D.1：3

【答案】A
【解析】解：在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，
反應(yīng)中S→K2S，S化合價(jià)降低，則S被還原，S為氧化劑，
S→K2SO3 ， S化合價(jià)升高，則S被氧化，S為還原劑，
由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質(zhì)的量之比為2：1，
則質(zhì)量之比也為2：1，
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按碳的骨架進(jìn)行分類，下列各物質(zhì)中與其他三種不屬于同一類的是(　　)

A. 甲烷 B. 乙烯

C. 戊烷 D. 苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下面的裝置中，A是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置，圓底燒瓶中盛放的是二氧化錳，C、D為氣體凈化裝置；E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶：燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：

（1）C裝置中試劑為______。

（2）E中的現(xiàn)象為______。

（3）寫出在A、G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：A： ___________。G： ________________。

（4）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2 KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①考試用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: __________。

②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比是________，如果將20mL、12mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。

A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【福建省寧德市2017屆高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢查化學(xué)試題】 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A. 酸雨的pH在5.6～7.0之間 B. 向海水中加入明礬可以使海水淡化

C. 硅太陽能電池與原電池的原理相同 D. CO2和CH4均能引起溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017鹿城區(qū)校級(jí)模擬】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）

A．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無色氣體。

甲

乙

丙

丁

甲

――

↓

↓

乙

↓

――

↓

↑

丙

↓

↓

――

↓

請(qǐng)回答下面的問題：

（1）這四種溶液分別是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。

（2）寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�

A. 常溫常壓下，16 gSO2所含的分子數(shù)為0.25NA

B. 46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的分子數(shù)是1NA

C. 0.1 molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為0.2NA

D. 0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧硫化碳（COS）可作儲(chǔ)糧殺蟲劑，已知COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似，試寫出COS的電子式___________，COS屬于_______分子（填“極性”或“非極性”）。COS的沸點(diǎn)___________CO2的沸點(diǎn)（填“大于”或“小于”），并說出理由_________________________________________________________________。

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