3．將等體積的SO2 和Cl2充分的混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．溶液快速褪色B．溶液緩慢褪色C．生成白色沉淀D．無現(xiàn)象

分析 根據(jù)SO2具有還原性，Cl2具有氧化性，利用二者發(fā)生的氧化還原反應來分析．

解答 解：因SO2具有還原性，Cl2具有氧化性，
則等體積的SO2和Cl2充分混合發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
又SO2和Cl2都沒有剩余，則不能使品紅褪色，
生成的硫酸與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀，
故選C．

點評 本題考查氯氣、二氧化硫的性質，熟悉二者等物質的量混合發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于SO2的敘述中不正確的是（　　）
A．可用向上排空氣法收集B．與水反應生成硫酸
C．可用于漂白紙漿、草帽等D．不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗操作、現(xiàn)象及結論都正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗結論
A在空氣中切開金屬鈉，表面迅速變暗金屬鈉遇空氣生成Na2O2
B將稀鹽酸分別緩慢滴入到相同物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，只有一種溶液產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體的是NaHCO3溶液
C用玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，焰色反應為黃色該溶液中含Na元素
D向FeCl2溶液中懸垂滴加NaOH溶液生成白色沉淀實驗室中可以用這種方法制取Fe（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．合成氨工業(yè)用氫和氮在催化劑作用下直接合成，如表表示在一定溫度和壓強作用下達到動態(tài)平穩(wěn)時氨的含量．
達到平穩(wěn)時混合氣體中氨的含量（體積百分比）（氮氣和氫氣的體積比是1：3）
1002003006001000
20081.586.489.995.498.8
30052.064.271.084.292.6
40025.138.247.065.279.8
50010.619.126.442.257.5
如圖是一透熱性能很好的堅固容器，活塞C可左右移動．其總體積為44.8L，現(xiàn)將400℃、300大氣壓的氫氣33.6L和400℃、300大氣壓的氮氣11.2L充入容器中，當兩者反應達到動態(tài)平穩(wěn)時，若保持混合氣體的溫度和壓強仍為400℃和300大氣壓，求：
（1）容器是向外界放熱，還是吸熱？為什么？
（2）試計算充入容器中氮氣質量是多少克？
（3）活塞C要向左側移動的距離與容器全長之比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）下列各物品或設備
①石英鐘表；②陶瓷餐具；③磚瓦；④硅太陽能電池；⑤光導纖維；⑥計算機芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO2或用到SiO2的是：①⑤；
Ⅱ、為硅酸鹽的是：②③⑦⑧
（2）下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加：濃硫酸的吸水性
②向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：濃硫酸的脫水性和強氧化性
③在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸：濃硫酸的強氧化性
④所鋅粒放入稀硫酸中，有氣體放出：稀硫酸的酸性或H+的氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列對有關物質分類的說法錯誤的是（　　）
A．“面粉增白劑”中的過氧化鈣（CaO2）屬于氧化物
B．“蘇打水”中的碳酸氫鈉，制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉都屬于鈉鹽
C．35Cl和37Cl互稱為同位素，紅磷、白磷互為同素異形體
D．“碘片”和“加碘鹽”都屬于混合物，其中“碘”是單質碘

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．現(xiàn)用如圖所示的裝置制取飽和氯水并測定飽和氯水的pH．
回答有關問題：
（1）裝置甲中加入的藥品是濃鹽酸和二氧化錳，該反應中鹽酸的作用是還原劑、酸性；
（2）裝置乙的作用是除去氯化氫；
（3）制取結束時，裝置丙的液體顏色是淺黃綠色，溶液中含有的微粒是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-；
（4）裝置丁的作用是吸收氯氣，寫出反應的化學方式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（5）某學生打算用pH試紙測定飽和氯水的pH，試分析他的實驗方案是否可行？說明理由．不可行，氯水可漂白試紙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
B．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，該電極反應式為Cu2++2e-=Cu
C．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．反應SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．CO（g）與H2O（g）反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法中正確的是（　�。�
A．該反應為吸熱反應
B．CO（g）和H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）所具有的總能量
C．反應的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=41 kJ•mol-1
D．1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反應生成1 mol CO（g）和H2O（g）要放出41 kJ的熱量

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