12．亞磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000mol/L的H3PO3溶液pH=1.6．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．HPO32-既能電離也能水解
B．Na2HPO3溶液一定呈堿性
C．H3PO3具有還原性
D．H3PO3的溶液中加入過量NaOH，生成Na3PO3

分析 亞磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000mol/L的H3PO3溶液pH=1.6，說明亞磷酸是二元弱酸；
A．亞磷酸是二元弱酸，HPO32-為亞磷酸酸根離子；
B．Na2HPO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，亞磷酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng)；
C．亞磷酸中P元素化合價為+3價，處于中間價態(tài)；
D．Na2HPO3為亞磷酸正鹽．

解答 解：亞磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000mol/L的H3PO3溶液pH=1.6，說明亞磷酸是二元弱酸；
A．亞磷酸是二元弱酸，HPO32-為亞磷酸酸根離子，能發(fā)生水解但不能電離，故A錯誤；
B．Na2HPO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，亞磷酸根離子能發(fā)生水解反應(yīng)而使其水溶液呈堿性，故B正確；
C．亞磷酸中P元素化合價為+3價，處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故C正確；
D．亞磷酸是二元酸，則Na2HPO3為亞磷酸正鹽，所以H3PO3的溶液中加入過量NaOH，生成Na2HPO3，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息利用信息解答問題能力，正確理解“二元酸”概念是解本題關(guān)鍵，注意亞磷酸正鹽中含有H元素，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
B．1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C．H2S的水溶液中存在下列平衡：H2S?2H++S2-
D．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)．
（1）硅是無機(jī)非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅元素的材料名稱玻璃、光導(dǎo)纖維．
（2）常溫下可以用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或者濃硝酸的原因：鈍化或表面被氧化為致密的氧化物薄膜．
（3）氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應(yīng)生成的HClO（寫化學(xué)式）．
（4）我們可以用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，已知放生強(qiáng)烈反應(yīng)2NH3+3Cl2=N2+6HCl
用此方法檢查觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙；用方程式解釋原因NH3+HCl=NH4Cl．
（5）汽車燃料中一般不含氮元素，而尾氣中卻含有NO，請用方程式解釋原因N2+O2=2NO．
（6）全社會都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳．如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的．這些不法商販所制取銀耳利用的是SO2的漂白性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．135℃，101.3kPa時，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下）．若a=10時，該烴可能的分子式是（　�。�
A．C4H8或C5H8B．C3H8或C5H8C．C4H8或C3H8D．C5H8或C6H10

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.0g乙酸與甲酸甲酯的混合物中含有氧原子數(shù)目為0.2NA
B．苯與液溴反應(yīng)生成1mol溴苯分子，消耗0.5NA個Br2
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2H4和CH3OH含有相同數(shù)目的原子
D．6gSiO2晶體中含有0.4NA個Si-O鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．目前，我國采用“接觸法”制硫酸．有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，正確的是（　　）
A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發(fā)生
B．吸收塔得到的硫酸濃度為98%
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%，則S損失4%
D．接觸室中適宜條件是V2O5作催化劑、高溫、常壓
E．接觸室中采取高溫是為了提高催化劑的活性和提高SO2的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)實驗小組用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液測定草酸晶體的純度（草酸晶體化學(xué)式為H2C2O4•2H2O，雜質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)）．實驗步驟如下：
（1）稱取13.0 g草酸晶體，配成250.00 mL水溶液．此操作過程必須用到的2種定量儀器是托盤天平和250mL容量瓶．
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入錐形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①量取25.00 mL草酸溶液的儀器是25mL酸式滴定管（或25mL移液管）．
②酸化KMnO4溶液的酸應(yīng)為稀硫酸．（選填“鹽酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）
③配平離子方程式：□MnO→+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O
④滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)草酸溶液體積酸性KMnO4溶液體積
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次25.000.2020.58
第二次25.004.0024.40
第三次25.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=22.80；
②草酸晶體的純度為98.86%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）一定會造成測定結(jié)果偏低的是C．
A．稱取13.0 g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗
C．讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．人類很早就懂得使用鐵器，如今對鐵元素的研究依然熱度不減．請回答：
（1）鐵原子L能層上有8種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為3d64s2．
（2）血紅素是血液的重要組成部分，其結(jié)構(gòu)如圖．其中C原子和N原子具有的相同的雜化方式為sp2
sp3，N與Fe之間存在的相互作用是極性鍵、配位鍵．血紅素在人體內(nèi)合成時的基本原料之一是甘氨
酸（），其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為9：1．
（3）單質(zhì)鐵的某種晶體擁有體心立方晶胞，其配位數(shù)為8，若其晶胞邊長為a pm，其晶體密度為$\frac{112}{{N}_{A}•{a}^{3}•1{0}^{-30}}$g/cm3（用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（4）鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）俗稱赤血鹽，可用于檢驗Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．其配體的電子式為，與其配體互為等電子體的微粒有N2、CO（任寫兩種，填化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）下列兩幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH（OH）CH3的兩種有機(jī)化合物的1H核磁共振譜圖．請判斷哪一幅是CH3CH（OH）CH3的1H-NMR譜圖，并說明理由．

答：A
（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
異戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3     氯乙烷CH3CH2Cl
丙烯CH3-CH=CH2    乙酸乙酯CH3COOCH2CH3
（3）下圖是維生素A的分子結(jié)構(gòu)

維生素A中的含氧官能團(tuán)是羥基（寫名稱），維生素A的分子式是C20H30O
（4）寫出C3H5Cl的鏈狀的所有同分異構(gòu)體．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案