【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標況下），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合氣體，且體積比為1：1，則V可能為（ ）

A.8.4LB.13.5LC.10.7LD.16.8L

【答案】C

【解析】

從題中只有12.0g一個數(shù)據(jù)能將CuS和Cu2S聯(lián)系起來，所以我們只能采用極值法求解。

若全是CuS，根據(jù)Cu守恒，CuS物質(zhì)的量n(CuS)=n(CuO)=，

CuS中S的化合價由-2價上升到+6價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15mol×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的體積比為1﹕1，設(shè)NO為xmol、NO2為xmol，根據(jù)得失電子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，故氣體體積V=0.3mol×2×22.4L/mol=13.44L。

若全是Cu2S，根據(jù)Cu守恒，Cu2S物質(zhì)的量n(Cu2S)==0.075mol，

Cu2S中S的化合價由-2價上升到+6價，且Cu元素的化合價由+1價上升到+2價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×（8+1×2）=0.75mol，設(shè)NO為y mol、NO2為ymol，根據(jù)電子得失守恒，3y+y=0.75，解得y=0.1875，氣體體積0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L；實際氣體介于二者之間。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)元素①～⑧中，除⑧外，原子半徑最大的是___________（填元素符號），元素③、⑦所形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為__________________（用相應(yīng)氫化物的化學式作答）元素②的氫化物的電子式是____________。

(2)④⑤⑥三種元素的氫氧化物的堿性由強到弱的順序是________（用相應(yīng)氫氧化物的化學式作答），元素①～⑧中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸是_______(填化學式)。

Ⅱ.實驗室用密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，配制980mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的硫酸。供選用的儀器有：①膠頭滴管；②藥匙；③燒杯；④量筒；⑤托盤天平。請回答下列問題：

(1)配制上述溶液量取濃硫酸時應(yīng)選用__________量筒（選填序號）

①10mL ②50mL ③100mL；

(2)配制稀硫酸時，上述儀器中還缺少的儀器有____________________________（寫儀器名稱），不需要使用的有______________（選填序號）；

(3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是___________。

A.用量筒量取的濃硫酸，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有20mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再按正確操作配制溶液。

B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出。

C.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯

D.定容時俯視刻度線。

E.容量瓶未干燥即用來配制溶液。

F.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。

操作

現(xiàn)象

向盛有少量Na2O2的試管中加入蒸餾水，得到溶液a

反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體

然后向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液先變紅，再逐漸變淺，約10分鐘溶液變?yōu)闊o色

為了探究溶液變?yōu)闊o色的原因，該同學按照科學的程序，進行了如下實驗：

（推理與假設(shè)）

Na2O2與H2O反應(yīng)的化學方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本應(yīng)只會變紅，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。由此提出如下的假設(shè)：

假設(shè)A：O2有漂白性 假設(shè)B：NaOH有漂白性 假設(shè)C：O2和NaOH共同作用有漂白性

（實驗與觀察）

（2）請完成下表：

實驗編號

1

2

3

實驗裝置

實驗假設(shè)

（填“A”、“B”或“C”）

假設(shè)_____

假設(shè)____

假設(shè)__

實驗現(xiàn)象

溶液變紅后10分鐘均無變化

實驗結(jié)論

_____

（查閱資料）

該同學查閱資料：H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)。

（推理與假設(shè)）

該同學認為褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。

（實驗與觀察）

（3）通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末____（填化學式），快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復燃的氣體。該同學進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應(yīng)。實驗方案：取少量溶液a于試管中，_____。

（解釋與結(jié)論）

（4）由以上實驗結(jié)果可知，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學方程式如果分兩步書寫，應(yīng)為_____；但課本上沒有寫出中間產(chǎn)物H2O2，可能的原因是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，向100 mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，測得最后所得溶液M的PH＞7（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

已知圖中B點位置固定，且V(B)=300,而點A C 可在各自的軸上移動。

（1）原溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，B點時，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(兩種溶液混合時體積可以直接相加)

（2）V(A)的取值不同時，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?/span>

V(A)的取值

V(A)＝0

0＜V(A)＜150

V(A)＝150

150＜V(A)＜300

溶質(zhì)的成分

①__________

②___________

③_________

④_____________

當V(A)＝200時，C點數(shù)值為_____________。

（3）取V(A)＝100時對應(yīng)的溶液M 30ml 與等體積的1 mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積Vml,則V 的取值范圍是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬保護的說法不正確的是 ( )

A. 圖1是犧牲陽極陰極保護法，圖2是外加電流陰極保護法

B. 鋼閘門均為電子輸入的一端

C. 鋅和高硅鑄鐵的電板反應(yīng)均為氧化反應(yīng)

D. 兩圖所示原理均發(fā)生了反應(yīng):

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒

（1）需量取濃硫酸的體積為___mL；

（2）實驗時還需要的儀器有___；

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是___（填序號）

①容量瓶使用時未干燥

②定容后經(jīng)振蕩，搖勻，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

④定容時仰視刻度線觀察液面

⑤量取濃H2SO4后，用蒸餾水洗滌量筒內(nèi)壁，并將洗滌液注入燒杯中，一并移液

Ⅱ.請計算28gKOH固體必須溶解在___g水中，才使200個水分子中有1個K+；所得溶液的密度為g/cm3，則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為___（保留到小數(shù)點后兩位）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，用滴定某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. HX溶液顯酸性的原因是

B. 點a，

C. 點b，與恰好完全反應(yīng)

D. 點c，

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是

A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1

B. Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等

C. 質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為大于10%

D. 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g.cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L ，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案