【題目】下列離子能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A. Fe3＋、Na＋、Cl－、NO3-B. H＋、NH4+ 、NO3- 、I－

C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42-D. K＋、NH4+ 、NO3- 、OH-

【答案】C

【解析】

A、含有Fe3＋的溶液呈黃色，無色透明溶液中不含F(xiàn)e3＋，故不選A；

B. H＋、NO3- 、I－發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，故不選B；

C. NH4+、K＋、NO3- 、SO42-在溶液中不反應，能大量共存，故選C；

D. NH4+、OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，故不選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 合金的熔點一般比各成分金屬的熔點高

B. 生鐵的硬度比純鐵的硬度大

C. 膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D. 因為氯氣溶于水可以導電，所以氯水是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（ ）

A. 光合作用B. 牛奶的腐敗C. 鐵的鈍化D. 碘的升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于該有機物的敘述錯誤的是（ ）
A.分子式為C12H14O3
B.分子中含有三種含氧官能團
C.能夠發(fā)生加成反應和取代反應
D.可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，100mL蒸餾水中c（OH﹣）=1×10﹣6molL﹣1，當改變下列條件之一時，c（OH﹣）仍然等于1×10﹣6molL﹣1的是（　�。�

①溫度降低到25℃

②加入10﹣6mol NaOH固體，保持100℃

③加入10﹣6molNaCl，保持100℃

④蒸發(fā)丟掉50mL水，保持100℃

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列反應不能制得括號中純凈物質(zhì)的是( )

A. 乙烯與水反應(乙醇)

B. 乙烯與氯氣反應(二氯乙烷)

C. 液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(溴苯)

D. 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(氯乙烷)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJmol﹣1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為﹣54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是 ．
（2）儀器b的名稱為 ．
（3）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為 ． 當裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為 ． 為提高硫酰氯的產(chǎn)率，本實驗操作中還需要注意的事項有（只答一條即可）．
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為 ， 分離兩種產(chǎn)物的方法是 ．
（5）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應．（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液．
（6）長期存放的硫酰氰會發(fā)黃，其原因可能為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應完全后失去2NA個電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去9NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2 ． 通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH﹣離子濃度（φ）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（ ）
A.a點溶液中：水電離出的c（H+）=1×10﹣10mol/L
B.b點溶液中：c（H+）=1×10﹣7mol/L
C.c點溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（HCO ）
D.d點溶液中：c（Na+）=2c（CO ）+c（HCO ）

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