以下是在實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、A氣體是NH3，B氣體是CO2
B、把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片
C、第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
D、第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶
考點(diǎn)：純堿工業(yè)（侯氏制堿法）
專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：A．依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱分解碳酸氫鈉來(lái)制備碳酸鈉；
B．泡騰片主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸，通常是碳酸鹽和固態(tài)酸的化合物；
C．第Ⅲ步通過(guò)過(guò)濾操作得到碳酸氫鈉晶體；
D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體；
解答： 解：A．氨氣易溶于水，二氧化碳能溶于水，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備純堿，所以氣體A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；
B．第Ⅲ步操作是過(guò)濾操操作，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，把純堿及碳酸氫鈉與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得泡騰片，故B正確；
C．第Ⅲ步操作是過(guò)濾操作，通過(guò)過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，所以需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；
D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題。

Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a

（2）試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因： 。

（3）將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是 。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 。

（2）反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是 。

（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶體，操作為 、 、

（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl，最簡(jiǎn)單的操作方法是： 。

②由MgCl2·6H2O加熱制備無(wú)水MgCl2的操作在 氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg(OH)Cl。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1mol NaHCO3和1mol Na2O2固體混合，在加熱的條件理使其充分反應(yīng)，則最后所得固體為

A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOH

C．2mol Na2CO3和2molNaOH D．2mol Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化具有重要意義．

（1）已知2S02（g）+O2（g）?2S03（g）△H=-198kJ?mol-1的反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1：
①反應(yīng)通常用V2O5作為催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中的B點(diǎn)
 
 （填“升高”、“不變”或“降低”）．
②E2表示的意義為
 
．
（2）如圖2中的a和b為氫鎳換可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為2Ni（OH）2?H2+2NiO（OH）．
①為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時(shí)，將開(kāi)關(guān)K與Y相連即可．石墨電極的反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②不通入氧氣，直接將K與X相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)．則氫鎳堿性電池的負(fù)極為
 
（填“a”或“b”），電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí)，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
；氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極附近的pH會(huì)
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）若將圖2中的稀硫酸換成CuS04溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X(jué)，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]后，恰好恢復(fù)到原來(lái)的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D、無(wú)色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三聚氯氰是叫種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，廣泛用于制造農(nóng)藥、染料、炸藥、醫(yī)藥等工業(yè)．目前工業(yè)上生產(chǎn)三聚氯氰的反應(yīng)原理為：3NaCN+3Cl2
活性炭
400℃
3NaCl+ 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、三聚氯氰中C1的化合價(jià)是+1
B、該反應(yīng)中NaCN被還原
C、三聚氯氰分子中既含σ鍵又含π健
D、36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)有機(jī)物的表述不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B、該物質(zhì)遇FeC13溶液顯色，lmol該物質(zhì)能與2mo1Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C、該物質(zhì)的分子式為C11H15O3
D、1mol該物質(zhì)最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物質(zhì)的量之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物A為芳香族化合物，它和有關(guān)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中有機(jī)物 D分子中共含有三個(gè)六元環(huán)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)類型為
 
．
（2）發(fā)生反應(yīng)II的條件為
 
．
（3）E中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（6）F是B的少一個(gè)碳原子的同系物，則F含有結(jié)構(gòu)的芳香族化介物的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010
①HA是
 
（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），將含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物質(zhì)的量
 
0.1mol（填＞、＜、=）
②在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是
 
（填字母）
A.
c(H+)
c(HA)
   B.
c(HA)
c(A)
  C．c（H+）與c（OH-）的乘積  D．c（OH-）

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