Question

(8分)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2A的電離方程式_______ __ ___。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液與2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合而得，

則溶液M的pH_ __7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開 _ __。

（3）若溶液M有下列三種情況：

①0.01 mol·L－1的H2A溶液

②0.01 mol·L－1的NaHA溶液

③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，

則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為___ ___；pH由大到小的順序?yàn)開_ ____。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為___ _____(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。

Answer 1

(8分)

（1）H2AH＋＋HA－ ，HA－H＋＋A2－（2分）

（2）>（1分），c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) （2分）

（3）③（1分）， ②>③>① （1分），

（4）均有可能（1分）

【解析】

試題分析：（1）因?yàn)樵撊芤褐写嬖贖2A分子、HA－、A2－，說明該酸是弱酸，所以電離方程式為H2AH＋＋HA－ ，HA－H＋＋A2－；

（2）10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液與2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，生成Na2A，因?yàn)锳2-的水解會(huì)使溶液呈堿性，A2－+H2O HA－＋OH－，所以混合后的溶液pH>7，溶液存在的離子是Na+、HA－、A2－、H＋、OH－，不水解的離子大于水解離子的濃度，所以離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)；

（3）①②相比，②中的HA-水解才得到H2A，所以①中的H2A濃度大；③混合后的溶液是0.01 mol·L－1的H2A與0.01 mol·L－1的NaHA溶液的混合液，因?yàn)镹aHA的存在，使H2A的電離受到抑制，所以③中H2A的濃度大于①，則③的溶液中H2A分子濃度最大；①③溶液呈酸性，且③中的H2A的電離受到抑制，所以①溶液的酸性強(qiáng)，pH��；②的溶液呈堿性，所以三種溶液的pH由大到小的順序是②>③>①；

（4）混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，則c(H＋)=10-5mol/L，說明混合后的溶液呈酸性，因?yàn)镠2A為弱酸，pH=3H2A溶液與pH=11的NaOH溶液相比，氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，則酸的濃度大于堿的濃度，等體積或酸的體積大或者酸的體積小，但酸的物質(zhì)的量多時(shí)，混合后的溶液都會(huì)呈酸性，所以不能確定V1與V2的大小關(guān)系。

考點(diǎn)：考查酸堿混合的計(jì)算，溶液中離子濃度的比較，溶液pH的判斷