Question

【題目】煙道氣中的 NO 是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下檢測方法：將vL氣樣通入適量酸化的 H2O2 溶液中，恰好使 NO 完全被氧化成NO3－，加水稀釋至 100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4標準溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗 v2mL�；卮鹣铝袉栴}：

(1)NO被H2O2氧化為NO3－的離子方程式為：_____。

(2)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：

3Fe2+＋NO3－＋4H+=NO↑＋3Fe3+＋2H2O

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

則氣樣中NO的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)下列操作會使 NO 測定結(jié)果偏高的是_____

A.滴定管未用標準液潤洗

B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C.滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

D.FeSO4 標準溶液部分變質(zhì)

Answer 1

【答案】2NO+3H2O2═2H++2NO3-+2H2O （c1v1-6c2v2）×10-3mol CD

【解析】

(1)NO被H2O2氧化為NO3-，N元素的化合價升高，過氧化氫中O元素的化合價降低；

(2)由反應(yīng)結(jié)合電子守恒可知存在Cr2O72-～6Fe2+～2NO3-，以此計算；

(3)A．滴定管未用標準液潤洗，導(dǎo)致消耗K2Cr2O7標準溶液體積增大，使測定剩余亞鐵離子偏高；

B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水，對整個測定結(jié)果無影響；

C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗K2Cr2O7標準溶液體積減小，使測定剩余亞鐵離子偏低；

D．FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會導(dǎo)致測定剩余亞鐵離子偏低。

(1)NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是2NO+3H2O2═2H++2NO3-+2H2O；

(2)n(Cr2O72-)=c2v2×10-3mol，由Cr2O72-～6Fe2+可知過量的Fe2+為6c2v2×10-3mol，則與量取的20.00mL溶液中NO3-反應(yīng)的Fe2+為c1v1×10-3mol-6c2v2×10-3mol=(c1v1-6c2v2)×10-3mol，由3Fe2+～NO3-可知100.00mL原溶液中NO3-為×(c1v1-6c2v2)×10-3mol×═(c1v1-6c2v2)×10-3mol，根據(jù)氮元素守恒：n(NO2)=n(NO3-)=(c1v1-6c2v2)×10-3mol；

(4)A．滴定管未用標準液潤洗，導(dǎo)致消耗K2Cr2O7標準溶液體積增大，使測定剩余亞鐵離子偏高，測定含N量偏低，則使NOx含量測定結(jié)果偏低，故A錯誤；

B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水，對整個測定結(jié)果無影響，故B錯誤；

C．滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗K2Cr2O7標準溶液體積減小，使測定剩余亞鐵離子偏低，由3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O中測定含N量偏高，則使NOx含量測定結(jié)果偏高，故C正確；

D．FeSO4標準溶液部分變質(zhì)，會導(dǎo)致測定剩余亞鐵離子偏低，3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O中測定含N量偏高，則使NOx含量測定結(jié)果偏高，故D正確；

故答案為：CD。