Question

某一元弱酸HX的相對分子質量為M，t℃時，將ag HX溶解于一定量的水中恰好形成飽和溶液V mL，其密度為dg/cm³，其中n（X^-）=b mol．關于該溶液的說法錯誤的是（　　）

• A、溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=

  1000b

  V

• B、物質的量濃度c（HX）=1000

  a

  MV

  mol/L
• C、t℃時，溶液中由水電離產生的c（H⁺）=

  1×10-17V

  b

  mol/L
• D、該溫度下飽和溶液中HX的質量分數(shù)w%=

  a

  dV

  ×100%

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒計算c（H⁺）-c（OH^-）；
B．c（HX）=

ag Mg/mol

10-3VL

=

a

10-3MV

mol/L；
C．水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
D．質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒計算c（H⁺）-c（OH^-）=c（X^-）=

bmol

10-3VL

=

1000b

V

mol/L，故A正確；
B．c（HX）=

ag Mg/mol

10-3VL

=

a

10-3MV

mol/L，故B正確；
C．水的離子積常數(shù)未知導致無法計算氫氧根離子濃度，故C錯誤；
D．質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%=

ag

(dV)g

×100%=

a

dV

×100%，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離及溶液中的各個物理量的計算，根據(jù)基本公式結合電荷守恒來分析解答，題目難度不大．