下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．NO3-在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2；
B．葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；
C．相同溫度、溶劑下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
D．乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過程中，會有少量的SO2產(chǎn)生，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
解答： 解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯誤；
B．應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，故B錯誤；
C．飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故C正確；
D．乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過程中，會有少量的SO2產(chǎn)生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗方法，排除其它因素的干擾，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A[KxFe（C2O4）y?zH2O，其中鐵元素為+3價]是一種重要的光化學(xué)試劑．
（1）制備化合物A的實驗流程如下：

①上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是
 
．
②上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是
 
．
（2）測定化合物A的化學(xué)式實驗步驟如下：
a、準確稱取A樣品4.91g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37g；
b、將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28g，恰好完全反應(yīng)；
c、另取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50mol/L的
KMnO4溶液24.0mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
請通過計算填空：
①4.91g A樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為
 
mol．
②A樣品中
n(Fe3+)
n(C2
O
2-
4
)
=
 
．
③A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家認為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源．為減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．
已知：在101kPa下，2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1    
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
（1）CO的標準燃燒熱△H=
 
．
（2）如圖為1molH2與足量O2反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水的能量變化關(guān)系圖，則圖中的△H=
 
．在該反應(yīng)中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，則E1
 
（填“變大”、“變小”或“不變”，本小題下同），E2
 
，△H
 
．
（3）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的下列物質(zhì)與等體積等濃度的氫氧化鈉溶液在一定條件下充分反應(yīng)，消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是（　　）
A、SB、Cl2
C、SiD、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中評價合理的是（　�。�
選項 內(nèi)容 評價
A 一定條件下0.5mol N2和1.5mol H2反應(yīng)，平衡時放熱a kJ，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2a kJ?mol-1 正確
B 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ 錯誤，氨水不應(yīng)寫成離
子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		 正確
D 等物質(zhì)的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2		 錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為l：2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實的方程式不準確的是（　�。�
A、氨水使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3?H2O?NH4++OH-
B、工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH-═HSO3-
C、用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
D、用石灰乳吸收泄漏的氯氣：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將8.96L（標準狀況）CO2通入100mL 3mol?L-1 NaOH溶液中：3CO2+4OH═CO32-+2HCO3-+H2O
B、Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
C、用鐵棒作陽極、炭棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
D、硫酸鋁溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

的一氯代物共有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．回答下列問題：
（1）寫出X元素的符號
 
；
（2）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（3）Y元素在元素周期表中的位置
 
；
（4）Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是
 
（寫化學(xué)式）．

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