下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙
B、直徑在1～100 nm之間的粒子稱為膠體
C、是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液、膠體和濁液的依據(jù)
D、電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：A、根據(jù)膠體粒子大小分析；
B、膠體屬于分散系，是混合物；
C、根據(jù)分散系分類(lèi)依據(jù)分析；
D、膠體不帶電．
解答： 解：A、膠體粒子直徑大小在1-100nm間，膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙，故A正確；
B、直徑在1～100 nm之間的粒子，不一定是混合物，所以不一定是膠體，故B錯(cuò)誤；
C、區(qū)分溶液、膠體和濁液的依據(jù)是：分散系粒子的直徑大小，故C錯(cuò)誤；
D、膠體不帶電，膠體能發(fā)生電泳是因?yàn)槟z體吸附離子而帶電，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體粒子的大小及膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的蒸氣是同溫同壓下H2密度的23倍，2.3gA在空氣中完全燃燒可生成0.1molCO2和2.7g水．A在銅催化劑的條件下與氧反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）求A的分子式．
（2）寫(xiě)出符合題意的A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸中含
 
mol的硫酸分子，共含
 
mol的氧原子．
（2）將4g NaOH溶于
 
g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，若測(cè)得該溶液的密度為1.1g/cm3，則溶液中c（NaOH）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸鹽都能與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)放出CO2，其中反應(yīng)最為緩慢的是（　　）
A、Na2CO3
B、CaCO3
C、BaCO3
D、CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（　　）
A、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B、堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
C、離子半徑：O2-＞F-＞Cl-＞Na+
D、氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中互為同位素的是（　　）
A、O2和O3
B、1H 和 2H
C、H2O和H2O2
D、O2-和O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是（　�。�
A、分散質(zhì)粒子的直徑大小
B、有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
C、分散質(zhì)粒子是否帶電荷
D、能否通過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
①28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA
③在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
④在標(biāo)況下 1mol Ne含有的原子數(shù)為NA
⑤0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為
1
22
4NA
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA．
A、①②⑤⑥⑦B、①②④⑤⑥
C、⑤⑦D、④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物屬于烷烴的是（　�。�
A、C6H6
B、C5H12
C、C2H4
D、C2H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案