Question

實驗室用下列儀器和藥品制取干燥純凈的氯氣。

1.按氣流從左到右，裝置正確的連接順序為（    ）接（    ）接（    ）接（    ）接（    ）接（    ）接（    ）接（    ）（填各接口字母）

2.裝置F的作用是                     ，裝置E的作用是                     。

3.裝置A和E中的反應化學方程式為

A                                                             。

E                                                             。

4.某校化學興趣小組稱取8.7g二氧化錳與足量10mol／L的濃鹽酸反應，理論上可制得氯氣的體積（標準狀況）V₁ =         L

5.若該小組量取了10mol/L的濃鹽酸40ml，與足量的二氧化錳反應，理論上產生氯氣的體積為V₂（標準狀況），則V₁       V₂（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是               

 

Answer 1

 

1.（ a  ）（ f  ）（ h  ）（  b  ）（ c  ）（  e  ）（ d   ）（ g  ）

2.  除掉氯氣中混有的氯化氫  ，   吸收多余的氯氣    。

3. A MnO₂+4HCl(濃)  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   E Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O   。

4.2.24 L

5.＞    原因是隨著反應進行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸不與二氧化錳反應

解析:實驗室制取氯氣的藥品是濃鹽酸和二氧化錳，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以氯氣中會混入氯化氫，所以在收集之前需要除去氯化氫，利用飽和食鹽水來除氯化氫。因為需要高燥的氯氣，因此還要通過濃硫酸進行干燥，然后才能收集。因為氯氣的密度大于空氣的，所以可通過向上排氣法進行收集。氯氣有毒，最好需要進行尾氣處理，以防止污染空氣。吸收多于的氯氣可用氫氧化鈉溶液。根據(jù)反應MnO₂+4HCl(濃)  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，每消耗87g二氧化錳，就可以生成22.4L標準狀況下的氯氣，所以8.7g二氧化錳可生成2.24L氯氣。40ml10mol/L的濃鹽酸的物質的量是0.4mol，根據(jù)反應式可知理論上應該生成0.1mol氯氣。但由于在反應過程中鹽酸的濃度逐漸降低，當降低到一定程度時，二氧化錳就不能再氧化鹽酸，所以實際生成的氯氣體積要小于0.1mol。