Question

如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?nbsp;      （用元素符號(hào)表示）。

（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為              （用酸的化學(xué)式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                          ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法                                   。

③常溫下，若電解1L0.1 mol·L-1的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                  。

④寫(xiě)出過(guò)量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式                        。

（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強(qiáng)），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                             。

Answer 1

（1）Na＞Cl＞F  （1分） （2）HClO4＞H2SO4（1分）

（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）

（4）① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）

② 取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成（2分）

③ 0.01mol（2分）

④ AlO2-+4H+=Al3++2H2O（2分）

（5）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋（2分）