【題目】室溫下 ,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol L-1的鹽酸:Na+、Cu2+SO、NO

B.0. 1 mol L-1的氨水:K+、Al3+、Cl、CH3COO-

C.0. 1 mol L-1Fe(NO3)3溶液: H+、K+Cl-、I-

D.0.1 mol L -1Na2SO3溶液:NHNa+、ClO-、SO

【答案】A

【解析】

A0.1 mol L-1的鹽酸溶液中含有大量氫離子,Na+、Cu2+、SO、NO離子間不發(fā)生任何反應(yīng),能大量共存,故A符合題意;

B0. 1 mol L-1的氨水顯堿性,Al3+OH-不能大量共存,故B不符合題意;

C0. 1 mol L-1Fe(NO3)3溶液中H+、I-NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,Fe3+I-也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,故C不符合題意;

D0.1 mol L -1Na2SO3溶液中,ClO-具有強(qiáng)氧化性,會(huì)氧化亞硫酸根離子,不能大量共存,故D不符合題意;

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡(jiǎn)稱DME,熔點(diǎn)-141.5 ℃,沸點(diǎn)-24.9 ℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料。制備原理如下:

.由天然氣催化制備二甲醚:

2CH4(g)O2(g) =CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH1

.由合成氣制備二甲醚:

CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH2=-90.7 kJ·mol1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH3

回答下列問題:

(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol11 453.0 kJ·mol1;1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學(xué)鍵

HH

CO

HO()

HO()

CH

E (kJ · mol1)

436

343

465

453

413

ΔH1______kJ·mol1;ΔH3______ kJ·mol1

(2)反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。制備原理Ⅰ中,在恒溫、恒容的密閉容器中合成,將氣體按n(CH4)n(O2)21混合,能正確反映反應(yīng)①中CH4 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________

A.混合氣體的密度不變

B.反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變

C.反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

D.混合氣體的壓強(qiáng)不變

(3)有人模擬制備原理Ⅱ,在500 K時(shí)的2 L的密閉容器中充入2 mol CO6 mol H2,8 min達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%,c(CH3OCH3)0.3 mol·L1,用H2表示反應(yīng)②的速率是__________;可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3_________。若在500 K時(shí),測(cè)得容器中n(CH3OH)n(CH3OCH3),此時(shí)反應(yīng)③v()_________v(),說明原因____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(

A. 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. CH3COONa溶液從20℃升溫至60℃,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1

D. pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是

A.甲醇在銅催化和加熱條件下生成的產(chǎn)物不存在同分異構(gòu)體

B.2-氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)與NaOH乙醇溶液共熱,得到三種烯烴。

C.有機(jī)物的同分異構(gòu)體中,其中屬于酯且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有2種。

D.分子式為C5H10O2的有機(jī)物中含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)COCO2的應(yīng)用具有重要的社會(huì)意義。回答下列問題:

1CO可用于高爐煉鐵,已知:

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2 (g) H1= a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) H2= b kJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g)H=________kJ/mol

2)某溫度下,在容積為2 L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng):

CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

甲容器15 min后達(dá)到平衡,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則015 min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率vCO2=_______,計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。

3)捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。

①下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。

ANa2CO3 BNaOH CCH3CH2OH DNH4Cl

②用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度,得到趨勢(shì)圖:

I. c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

c _____d (、”)

II. b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)K b 、K c Kd 從大到小的順序?yàn)?/span>_______。(、”)

IIIT3T4溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì),其原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是從小白菊中提取的一種有機(jī)物。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.可在酸件或堿性溶液中穩(wěn)定存在

B.其同分異構(gòu)體存在芳香族化合物

C.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,其原理相同

D.分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2是空氣污染物 ,含有SO2 的尾氣需處理后才能排放,有多種方法可除 去尾氣中SO2;卮鹣铝袉栴}:

1)氨水吸收法。利用氨水吸收煙氣中的SO2, 其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下:

SO2(g)+NH 3 H2O(aq)=NH4HSO3(aq) H1=akJmol-1;

NH 3 H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O1H2= b kJ mol-1;

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4 aqH3 =ckJ mol-1

則反應(yīng) 2SO2(g)+4 NH 3 H2O(aq)+ O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)H=___________kJ mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

2)熱解氣還原法。已知COSO2 在加熱和催化劑作用 下生成生成S(g)CO2。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②在T °C時(shí),向lL恒容的密閉容器中入充1 mol CO、0.5molSO2發(fā)生上述反應(yīng)(S為氣態(tài)).5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90 %,則 0 ~ 5 mi n 內(nèi) 反應(yīng)的平均速率v(SO2)=__________。此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K1=_______。下列選項(xiàng)中能夠說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a.體系的壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體的密度保持不變

c.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

d.單位時(shí)間內(nèi)CO消耗的物質(zhì)的量與 SO2 生成的物質(zhì)的量之比為21

3)氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液(含少量 MgO、CaO)在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫。發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnOSO2 = ZnSO3(s).吸收過程中,測(cè)得pH、吸收效率η 時(shí)間t的變化如圖a所示。溶液中含硫元素微粒各組分濃度之比如圖b所示。

①已知純ZnO的懸浮液 pH 約為6.8,判斷在pH-t曲線cd 段發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________。

SO2的吸收效率η pH 降低而減小的原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放,苯酚含量在1 g·L-1 以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列流程,探究廢水中苯酚的回收方法。

可用_______為試劑檢驗(yàn)水樣中是否含有苯酚。

操作I的名稱為_______,試劑a的化學(xué)式為_______。

通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式為________。

2)某有機(jī)物的分子式為C3H6O3

①1 mol該有機(jī)物充分燃燒消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L

若兩分子該有機(jī)物能生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的工業(yè)制備方案合理的是

A.海帶中提取碘:海帶灰浸取液的酒精溶液碘單質(zhì)

B.由硫黃制硫酸:

C.海水制鎂:

D.鋁土礦制鋁:

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