10．第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（　�。�
A．LiB．SC．SiD．P

分析 第三周期R元素的原子的次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，最外層不大于8個(gè)電子，次外層不大于18個(gè)電子，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．Li原子核外各層電子分別為2、1，次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，但屬于第二周期，故A錯(cuò)誤；
B．S原子核外各層電子分別為2、8、6，次外層的電子數(shù)不為最外層電子數(shù)的2倍，故B錯(cuò)誤；
C．Si原子核外各層電子分別為2、8、4，次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，屬于第三周期，故C正確；
D．P原子核外各層電子分別為2、8、5，次外層的電子數(shù)不為最外層電子數(shù)的2倍，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子的排布，難度不大，注意原子核外電子的排布時(shí)，每個(gè)電子層上最多排2n2個(gè)電子，但必須遵循“最外層不大于8個(gè)電子，次外層不大于18個(gè)電子，”的規(guī)則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．全釩液流電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的電池，目前釩電池技術(shù)已經(jīng)趨近成熟．
全釩液流電池是以溶解于一定濃度硫酸溶液中的不同價(jià)態(tài)的釩離子V2+（紫色）、V3+（綠色）、VO2+（藍(lán)色）、VO${\;}_{2}^{+}$（黃色）為正極和負(fù)極電極反應(yīng)的活性物質(zhì)電池總反應(yīng)為VO2++V3++H2O$?_{放電}^{充電}$V2++VO${\;}_{2}^{+}$+2H+．
如圖是釩電池基本工作原理示意圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）放電時(shí)的正極反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O；
（2）充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為V3++e-═V2+，充電過(guò)程中，電解液的pH降低 （選填“升高”“降低”或“不變”）．
（3）放電過(guò)程中氫離子的作用是參與正極反應(yīng)和通過(guò)隔膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液；
若充電時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023，則左槽溶液中H+的變化量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中飽和碳原子數(shù)為4，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8
（2）下列物質(zhì)中屬于同系物的是C
①CH3CH2Cl    ②CH2═CHCl   ③CH3CH2CH2Cl   ④CH2ClCH2Cl   ⑤CH3CH2CH2CH3   ⑥CH3CH（CH3）2
A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
（3）咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好．
①咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式．
②蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應(yīng)生成CPAE的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣．為此該小組利用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2并探究其相關(guān)性質(zhì)：

（1）裝置A中存在一處錯(cuò)誤，請(qǐng)改正這處錯(cuò)誤：改長(zhǎng)頸漏斗為分液漏斗．
（2）下列還可收集Cl2的正確裝置是C．

（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為b（填序號(hào)）．
a．A、B之間　　　　　　　b．B、C之間
c．C、D之間            d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶?jī)?nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙，能檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)的試劑是bcd（填序號(hào)）．
a．氯水   b．蒸餾水和鐵粉     c．氫氧化鈉溶液     d．KSCN溶液
（5）另外一個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組就環(huán)境保護(hù)方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進(jìn)措施，該改進(jìn)措施是在裝置D后增加一個(gè)盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．元素X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物XY3．已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．n+3B．n-4C．n-6D．n-8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：
沉淀物開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ai（OH）27.19.2
（1）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O．
（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4 （填化學(xué)式）；酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+、Fe3+．
（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的（寫出一點(diǎn)即可）．
（6）NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（7）一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時(shí)，沉淀已經(jīng)完全．請(qǐng)利用上表中數(shù)據(jù)，估算Fe（OH）2的溶度積常數(shù)1×10-13.6（mol/L）3，和可逆反應(yīng)Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2 在25℃時(shí)的平衡常數(shù)1×10-14.4（mol/L）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．由下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論或解釋正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
 B  向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 C 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有沉淀產(chǎn)生 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
 D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 該溶液中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素，下列說(shuō)法正確的是（　　）
  X 
 Y Z R
 W  
A．Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)
B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2
C．X、Z原子序數(shù)可能相差18
D．Z可能是氯元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氧化鋅（ZnO）、氮化鎵（GaN）及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水，生成氫氣和氧氣．
（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）與水分子互為等電子體的一種陰離子是NH2-（填化學(xué)式）．
（3）氮化鎵（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中氮原子的雜化軌道類型是sp3；N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對(duì)的原子是N．
（4）ZnO是兩性氧化物，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成[Zn（OH）4]2-． 不考慮空間構(gòu)型，[Zn（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（5）某種ZnO晶體的晶胞如圖2所示，與O2-距離最近的Zn2+有8個(gè)．

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