【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

B. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

【答案】B

【解析】

A、電子得失不守恒；B、CaSO4固體和CaCO3固體轉化；C、堿性溶液，不是酸性溶液；D、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；

A、酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I +IO3+6H+ 3I2+3H2O，故A錯誤；B、CaSO4固體和CaCO3固體轉化平衡：CO32+CaSO4CaCO3+SO42，故B正確；C、堿性溶液，不是酸性溶液，4OH-+3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+5H2O，故C錯誤；D、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2Cl+2H2OCl2↑+ H2↑+2OH-，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是（ ）

A. 98%的H2SO4物質的量濃度為18.4mol/L ，則49%的H2SO4物質的量濃度為9.2mol/L

B. 當2L水吸收44.8L氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是1molL-1，只有當44.8L(標況)氨氣溶于水制得2L氨水時，其濃度才是1molL-1

C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB兩種酸溶液。pH隨NaOH溶液體積如下圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 電離常數(shù)：Ka(HA) > Ka(HB)

B. Ka(HB)≈10-4

C. pH=7時，c(A—)=c(B—)

D. 中和分數(shù)達100%時，HA溶液中存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：

（1）請寫出B極板的名稱及反應式：_________ ___________________ 。

（2）寫出電解時反應的總離子方程式__________________________________________ 。

（3）若當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為____________ ；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入__________ ，其質量為______________g。（假設電解前后溶液的體積不變）

（4）若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L；如圖裝置電解，當兩極都收集到22.4L氣體（標準狀況）時，停止電解。則原溶液中的c(K+)為 _______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的不是化學變化的是

A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D．開采可燃冰，將其作為能源使用

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的轉化：

據(jù)此回答下列問題：

(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。

(2)根據(jù)上圖反應關系，寫出下列B、F所含物質成分的化學式：B______；F_____。

(3)寫出過程反應①的離子方程式_________________，固體B所含對應的金屬其單質與磁性氧化鐵在高溫下反應的化學方程式__________________________。

(4)寫出③中鹽酸過量時的離子反應方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05 g·cm－3)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有機合成中間體等。制備苯甲酸乙酯的過程如下：

(1)制備粗產品：如圖所示裝置中，于50 mL圓底燒瓶中加入8.0 g苯甲酸(Mr＝122)、20 mL乙醇(Mr＝46，密度0.79 g·cm－3)、15 mL環(huán)己烷、3 mL濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流約2 h，反應基本完成。記錄體積，繼續(xù)蒸出多余環(huán)己烷和醇(從分水器中放出)。

(2)粗產品純化：加水30 mL，分批加入固體NaHCO3，分液，然后水層用20 mL石油醚分兩次萃取。合并有機層，用無水硫酸鎂干燥�；厥帐兔眩訜峋s，收集210～213 ℃餾分。

相關數(shù)據(jù)如下：

沸點(℃，1 atm)

苯甲酸

苯甲酸乙酯

石油醚

水

乙醇

環(huán)己烷

共沸物(環(huán)己烷—水—乙醇)

249

212.6

40～80

100

78.3

80.75

62.6

根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實驗室制備有關問題：

(1)寫出制備苯甲酸乙酯反應的化學方程式______________________________________，儀器a的名稱______________，b口為冷凝水的_____________（填“進水口”或“出水口”）。

(2)請說出在本實驗中可以采取的能提高苯甲酸乙酯產率的方法_________________(寫出任意一種即可)。

(3)如何利用實驗現(xiàn)象判斷反應已基本完成______________________________________。

(4)固體NaHCO3的作用______________________________，加入固體NaHCO3時的實驗操作所用到的主要玻璃儀器為____________________。

(5)經精餾得210～213℃餾分7.0 mL，則實驗中苯甲酸乙酯的產率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是

A. 甲裝置:可用來證明碳酸的酸性比硅酸強

B. 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集氫氣

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