Question

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl₂·3H₂O及純堿，流程如圖所示。

已知：溶液A只含Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋三種金屬離子，且三種離子沉淀時的pH如表所示。回答下列問題。

金屬離子		Fe3+	Fe2+	Cu2+
pH	氫氧化物開始沉淀	1.9	7.0	4.7
	氫氧化物安全沉淀	3.2	9.0	6.7

 
（1）E、H的化學式依次為        、        。
（2）圖中“試劑1”若為H₂O₂，它在流程中的具體作用為                        。
（3）加入CuO的作用是調節(jié)溶液pH，則pH的范圍為                        。
（4）由溶液C獲得CuCl₂·3H₂O，需要經過蒸發(fā)濃縮、           、過濾、洗滌、干燥等操作，洗滌CuCl₂·3H₂O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、              。

Answer 1

（1）（1）CO₂  NH₄Cl（2）Fe^2＋開始沉淀時的pH為7.0，此時Cu^2＋已完全沉淀。所以欲除去Cu^2＋中混有的Fe^2＋，利用雙氧水（也可用氯氣）先將其氧化為Fe^3＋。 （3）3.2<pH<4.7（4）冷卻結晶玻璃棒、漏斗（漏寫扣1分）除標示外，其余每空2分

解析試題分析：（1）孔雀石的成份是堿式碳酸銅，與酸反應生成二氧化碳氣體，故E、H的化學式依次為CO₂  NH₄Cl。（2）根據表中數(shù)據Fe^2＋開始沉淀時的pH為7.0，此時Cu^2＋已完全沉淀。所以欲除去Cu^2＋中混有的Fe^2＋，利用雙氧水（也可用氯氣）先將其氧化為Fe^3＋，便于后續(xù)沉淀除去。 （3）加入CuO的作用是調節(jié)溶液pH，要保證銅離子不要沉淀，三價鐵離子盡可能完全沉淀，根據表中的數(shù)據則pH的范圍為3.2<pH<4.7。（4）由溶液C獲得CuCl₂·3H₂O，需要經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶玻璃棒、過濾、洗滌、干燥等操作，洗滌CuCl₂·3H₂O晶體需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗。
考點：本題考查學生閱讀獲取信息能力、對工藝流程理解與實驗條件控制、實驗方案的評價、化學計算、物質分離提純除雜等有關實驗操作以及在新情境下綜合運用知識解決問題的能力．題目難度中等，要求學生要有扎實的實驗基礎知識和靈活應用信息解決問題的能力，注意基礎知識的全面掌握。