A. | 加水稀釋,鹽溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均將減小 | |
B. | 常溫下反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3能自發(fā)進(jìn)行,則△H<0 | |
C. | 足量的鋅與等體積等pH的HA、HB溶液分別反應(yīng),HA放出的氫氣少說明是強(qiáng)酸 | |
D. | 葡萄糖中花青素在堿性環(huán)境下顯紫色,故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒 |
分析 A.加水稀釋水解顯酸性的鹽溶液中,氫氧根離子濃度增大,水解顯堿性的鹽溶液中氫離子濃度增大;
B.△G=△H-T△S<0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行;
C.pH相等的不同一元酸,相同體積時(shí)生成氫氣越多其濃度越大;
D.蘇打是碳酸鈉,其溶液呈堿性,葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯紫色.
解答 解:A.加水稀釋水解顯酸性的鹽溶液中,如NH4Cl溶液中NH4+水解溶液顯酸性,溶液中存在離子積常數(shù),稀釋后c(H+)減小,則c(OH-)增大,水解顯堿性的鹽溶液中,溶液CH3COONa中,醋酸根離子水解顯堿性,溶液中存在離子積常數(shù),加水稀釋,c(OH-)減小,c(H+)增大,若為NaCl溶液加水稀釋,溶液中鈉離子和氯離子濃度減小,c(H+)和c(OH-)不變,故A錯(cuò)誤;
B.常溫下反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3能自發(fā)進(jìn)行,滿足△H-T△S<0,反應(yīng)前后氣體體積減小,則△S<0,所以只有當(dāng)△H<0時(shí),常溫下△H-T△S<0,故B正確;
C.pH相等的不同一元酸,相同體積時(shí)生成氫氣越多其濃度越大,足量的鋅與等體積等pH的HA、HB溶液分別反應(yīng),HA放出的氫氣少,所以HA的濃度小于HB,兩種溶液中PH相同,氫離子濃度相等,說明HA的電離程度大,HA酸性強(qiáng),但不能說明HA為強(qiáng)酸,故C錯(cuò)誤;
D.蘇打是碳酸鈉,為強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯紫色,所以無法鑒別,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物鑒別、酸強(qiáng)弱判斷、焓變和熵變、鹽溶液稀釋等知識點(diǎn),為高頻考點(diǎn),綜合性較強(qiáng),把握鹽類水解、物質(zhì)性質(zhì)差異性、反應(yīng)方向和限度判斷原理是解本題關(guān)鍵,注意A中要根據(jù)鹽特點(diǎn)來分析判斷,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀時(shí) | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | c(H+)<c(OH-) | B. | c(HCN)<c(CN-) | ||
C. | c(CN-)+c(OH-)=0.1mol?L-1 | D. | c(HCN)+c(CN-)=0.2mol?L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某物質(zhì)灼燒時(shí),火焰顏色為黃色,則該物質(zhì)為金屬鈉 | |
B. | 工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣放在氮?dú)庵欣鋮s | |
C. | 鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,所以在自然界中只能是以游離態(tài)的形式存在 | |
D. | 鈉鉀合金可以用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO2→C | B. | Al2O3→NaAlO2 | C. | SiO2→Si | D. | SiO2→H2SiO3 |
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