19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中，含陽離子總數(shù)為0.2NA
B．由2gH2、88gCO2、36gH2O組成的混合氣體，密度約是相同狀況下O2密度的0.79倍
C．1molAl與足量Na0H溶液反應(yīng)生成H2的體積為33.6L
D．56gFe單質(zhì)與足量S單質(zhì)在加熱條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

分析 A．溶液體積未知；
B．先根據(jù)M=$\frac{m}{M}$求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比來解答；
C．氣體狀況未知；
D．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵．

解答 解：A．溶液體積未知，無法計算陽離子數(shù)目，故A錯誤；
B．2gH2、88gCO2、36gH2O物質(zhì)的量分別為1mol，2mol，2mol，平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{（2+88+36）g}{5mol}$=25.2g/mol，密度約是相同狀況下O2密度的：$\frac{25.2}{32}$=0.79，故B正確；
C．氣體狀況未知，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，56g鐵生成1mol二價鐵離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式、熟悉相對密度概念、氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列可用于直接加熱的玻璃儀器是（　�。�
A．試管B．量筒C．燒杯D．圓底燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr
利用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉反應(yīng)合成環(huán)丁烷的是（　　）
①CH3Br  ②CH2BrCH2CH2CH2Br             ③CH2BrCH2Br    ④CH3CH2CH2CH2Br         ⑤CH3CH2BrCHCH2Br．
A．①③⑤B．①④⑤C．②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是
①0.1mol/L CH3COONa溶液  ②0.1mol/L CH3COOH溶液（　　）
A．常溫時，溶液中c（CH3COO-）：①＜②
B．加水稀釋①，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加過程中水的電離平衡正向移動
D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染．對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx；
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol．
（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質(zhì)的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關(guān)系是A．
A．大于2倍  B．等于2倍  C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于106．
（3）脫碳：廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol•L-1H2SO4溶液．電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，當(dāng)電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為12g （假設(shè)反應(yīng)物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鈉和鋁是兩種重要的金屬．請回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）加熱鋁箔，其表面失去光澤，熔化后并不滴落，其原因是氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會滴落．
（3）將鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是b（填字母）
a.1.12L         b．＞1.12L        c．＜1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1 的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1        S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與Cl-的濃度之比為1：6，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．21：5B．2：1C．3：1D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上．某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：
【實驗I】制備NaNO2
該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
設(shè)計制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（2）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=2NO2．
（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)．于是在A、B裝置增加了在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度．
【實驗Ⅱ】測定制取的樣品中NaNO2的含量
步驟：
a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：
試管編號①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
b．分別稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500mL溶液．取5mL待測液，加入1mL M溶液，再加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．
（4）步驟b中比較結(jié)果是：待測液顏色與③號色階相同，則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．
（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量．設(shè)計并完成下列實驗報告．
實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取5ml待測液加入維生素C，振蕩，再加入1mlM溶液，加入至蒸餾水10mL，再振蕩，與③好色階對比紫紅色比③色階淺維生素C可以有效降低NaNO2的含量

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同步練習(xí)冊答案