下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是(　　)
A．a(chǎn)－b－c－d－e－f－g－h(huán)
B．a(chǎn)－e－d－c－b－h(huán)－i－g
C．a(chǎn)－d－e－c－b－h(huán)－i－g
D．a(chǎn)－c－b－d－e－h(huán)－i－f
　B
　裝置順序?yàn)椋褐坡葰�、除雜(HCl、水蒸氣)、反應(yīng)制備、尾氣處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長(zhǎng)進(jìn)短出”。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

B． [實(shí)驗(yàn)化學(xué)]
次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在燒瓶中(裝置如圖 所示) 加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是                     。
(2)①步驟2 中，反應(yīng)生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是                            
    。②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有                     (填化學(xué)式)。
(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有            、            (填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有               、             (填化學(xué)式)。
(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是
A．CO2B．N2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用如圖裝置制取少量某無(wú)色非金屬氧化物氣體，則錐形瓶X內(nèi)的藥品應(yīng)是(   )
A．銅和稀硝酸B．銅和濃硝酸
C．碳酸鈣與稀硫酸D．亞硫酸鈉和濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

過(guò)氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
Ⅰ.過(guò)氧化鈣晶體的制備。
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_________________________________。
（2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在10 ℃以下和通入過(guò)量的NH3，其可能原因分別是①__________________________；②_____________________________。
Ⅱ.過(guò)氧化鈣晶體含量的測(cè)定。
準(zhǔn)確稱取0.300 0 g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________。
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。
KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.300 0
1.02
24.04
2
0.300 0
2.00
25.03
3
0.300 0
0.20
23.24
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物(如FeS等)。實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

完成下列填空：
(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L-1)，應(yīng)選用的儀器是_____。
a.燒杯　　　b.玻璃棒　　　c.量筒　　　d.容量瓶
(2)上述裝置中，A是_____溶液，NaHCO3溶液可以吸收_____。
(3)上述裝置中，B物質(zhì)是_____。把這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體收集起來(lái)，用來(lái)測(cè)定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(4)一次性飯盒中石蠟(高級(jí)烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重，為了將石蠟溶出，應(yīng)選用的試劑是_____，碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是_____。
a.氯化鈉溶液　　　　b.稀醋酸
c.稀硫酸　　　　　　d.正己烷
(5)在溶出量測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出_____，原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室里可按下圖所示的裝置來(lái)干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是 （      ）
A．HCl　　　B．Cl2C．COD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們?cè)谏a(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用。甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。    
（1）甲組使用大理石(含少量的Fe2O3雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是                           。
②上述流程中，“分離”得產(chǎn)品所包含的實(shí)驗(yàn)操作依次為：過(guò)濾、         、         。
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽(yáng)離子是            ；檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量濾液A與         在試管中混合、加熱充分反應(yīng)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可。
（2）乙組對(duì)某硫酸鈣晶體(xCaS04·yH20)加熱分解的有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行探究。他們?nèi)?.52g該晶體進(jìn)行加熱，加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化情況如下圖所示。又知t5～t6時(shí)間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CasO42CaO+2S02↑+O2↑。

①加熱時(shí)，該晶體開(kāi)始發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)間是       (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5時(shí)間段固體的化學(xué)式為                           。
③tl～t2時(shí)間段固體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />             
A．防倒吸B．排水法收集NO2C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣D．除去雜質(zhì)氣體HCl

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