在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是

A．含有AlO的溶液中：Na＋、Al3＋、NO、Cl－

B．使淀粉碘化鉀變藍(lán)的溶液中：K＋、HCO、S2－、SO

C．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe3＋

D．透明溶液中：Na＋、MnO、Cl－、SO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)         B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)

C．氧化物都是電解質(zhì)             D．氫化物都不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

A.銅與硫酸鐵溶液反應(yīng)：       Fe3+ +Cu =Fe2++Cu2+

B.鈉與水反應(yīng)：               2Na＋2H2O =2Na＋＋2OH－+H2↑

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：         CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2++SO42－=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，其中已標(biāo)出了①-⑨九種元素。

周期

 

1

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

4

⑧

⑨

請(qǐng)用這九種元素回答下列問(wèn)題：

（1）屬于過(guò)渡元素的是      （用表中數(shù)字表示）。

（2）金屬性最強(qiáng)的元素是       （填元素符號(hào)）。

（3）元素⑤形成的能使品紅溶液褪色的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。

（4）寫出元素③和元素⑥形成的化合物的電子式            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．膽礬、漂白粉、苛性鈉、氨水、乙醇

B．水玻璃、硫酸、膽礬、次氯酸、乙醇

C．苛性鈉、膽礬、乙醇、次氯酸、漂白粉

D．乙醇、漂白粉、膽礬、氫氧化銅、二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖中兩條曲線分別表示1 g C3H6、1 g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試據(jù)圖形判斷M氣體可能是

A．SO2    B．CO    C．C3H8    D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將鎂和鋁的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀鹽酸中，生成氫氣0.5 g；再加入4 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最多時(shí)，加入NaOH溶液的體積與沉淀質(zhì)量的最大值均正確的是

A．250 mL、13.6 g   B．500 mL、5.6 g        C．125 mL、10.2 g   D．1000 mL、7.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是（   ）

A．Na+、Ag+、CO32—、Cl—           B．K+、Ba2+、SO42—、Cl—

C．Na+、K+、CO32—、Cl—            D．H+、K+、Cl—、HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過(guò)氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________。

(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因

________________________________________________________________________。

(3)計(jì)算過(guò)氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度

________________________________________________________________________。

(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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