11．將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡．保持溫度不變，體積壓縮為原來的一半，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)減小
B．平衡逆向移動，氧氣的物質(zhì)的量濃度減小
C．體系的壓強(qiáng)不變
D．BaO2的量增加

分析 保持溫度不變，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B．縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，氧氣的物質(zhì)的量濃度增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故C正確；
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，則BaO2量增加，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)平衡移動的原理，能說明提高氨的產(chǎn)量的措施是（　�。�
A．及時把生成的氨液化分離B．升溫有利于氨的生成
C．使用催化劑促進(jìn)氮的轉(zhuǎn)化D．增大壓強(qiáng)，不利于氨的生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1，達(dá)平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①該反應(yīng)在降低溫度能自發(fā)進(jìn)行（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是a．
a．混合氣體的密度保持不變    b．混合氣體的顏色不再變化    c．氣壓恒定時
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol    n（N2O4）=1.2mol，則：此時v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)為：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．己知Ksp （CaF2）=1.11×10-10，Ksp （MgF2）=7.40×l0-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為：Co2+-e-=Co3+，除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．含碳的化合物能形成上千萬種化合物，并且有的物質(zhì)之間很容易發(fā)生轉(zhuǎn)化．請回答下列問題：
（1）有機(jī)物M在有光的時候很容易轉(zhuǎn)化成N，其過程如圖：

其中較穩(wěn)定的物質(zhì)是M，原因是M轉(zhuǎn)化為N為吸熱反應(yīng)，能量升高，M能量低，穩(wěn)定些．
（2）已知（l）的燃燒熱為3267.5kJ•mol-1，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
△H=a kJ•mol-1，則a＞-3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃時與焦炭反應(yīng)，生成HBr和CO2，當(dāng)有1mol Br2（g）參與反應(yīng)時釋放出125kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）△H=-250kJ•mol-1．
（4）將C（石墨）、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1440kJ•mol-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移amol電子放出的熱量為120akJ（用含a的表達(dá)式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-390.5kJ•mol-1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H=+1643.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程，正確的是（　　）
A．①將海帶灼燒成灰B．②過濾海帶灰得到含I-的溶液
C．③放出碘的苯溶液D．④分離碘并回收苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．容量瓶標(biāo)有容積、溫度 和刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在25℃、101KPa時，1g乙醇（C2H5OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.2kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1343.2kJ/mol．C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca （OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.02mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，下列用不到的儀器是（　�。�
A．B．C．D．

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