Question

16．常溫下，關(guān)于pH=5的NaHSO₃和pH=9的NaHCO₃兩種溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 兩溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）相等
• B． 兩溶液中均存在c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）（R代表C、S）
• C． 向NaHSO₃溶液中滴加次氯酸鈉溶液，c（HSO₃^-）增大
• D． 兩溶液中均存在：c（OH^-）+2c（RO₃^2-）+c（HRO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）（R代表C、S）

Answer 1

分析 A．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，溶液中氫離子抑制了水的電離；碳酸氫鈉溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解促進(jìn)了水的電離；
B．碳酸氫鈉溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），NaHSO₃呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．次氯酸根離子能夠?qū)�亞硫酸氫根離子氧化成硫酸根離子，導(dǎo)致硫酸氫根離子濃度減��；
D．根據(jù)兩溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．pH=5的NaHSO₃和pH=9的NaHCO₃兩種溶液中，前者亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制了水的電離；后者碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，促進(jìn)了水的電離，兩溶液中液中水電離的氫離子濃度不相等，故A錯誤；
B．NaHSO₃溶液呈酸性，則c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-），NaHCO₃溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-），故B錯誤；
C．向NaHSO₃溶液中滴加次氯酸鈉溶液，亞硫酸氫根離子被氧化成硫酸根離子，導(dǎo)致c（HSO₃^-）減小，故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒可知兩溶液中均存在：c（OH^-）+2c（RO₃^2-）+c（HRO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）（R代表C、S），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．