Question

【題目】1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)�素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：__________(寫明周期和族)。

(2)Sn的最高正價(jià)為______，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____，As的氣態(tài)氫化物為_____。

(3)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_____(填化學(xué)式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③氫化物的還原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_____(填序號(hào))。

A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料 C．合金材料 D．農(nóng)藥

(5)①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_________。

②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。 下列說(shuō)法正確的是_____(填字母)。

A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強(qiáng)

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
在試管中加入_____，再加入_____，將生成氣體通過(guò)_____洗氣后，通入_____；	現(xiàn)象：__________； 結(jié)論：非金屬性C＞Si

Answer 1

【答案】第四周期第ⅢA族 +4 HClO4 AsH3 HF ＜ ＜ B AB CaCO3固體 鹽酸 飽和NaHCO3溶液 硅酸鈉溶液 有白色膠狀沉淀生成

【解析】

(1)根據(jù)Ga和Al同主族，在Al的下一個(gè)周期來(lái)回答判斷；

(2)根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律來(lái)回答；

(3)同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，原子半徑逐漸增大，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，原子半徑逐漸增大，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，據(jù)此回答；

(4)金屬和非金屬的分界線附近來(lái)尋找半導(dǎo)體材料；

(5)①Se2Cl2中存在Se-Se鍵及Se-Cl鍵；

②銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層，位于第五周期IIIA族，結(jié)合元素周期律分析；

(6)根據(jù)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)來(lái)回答。

(1)Ga和Al同主族，在Al的下一個(gè)周期，即第四周期，第ⅢA族；

(2)Sn和碳同主族，最高價(jià)是+4價(jià)；Cl的最高價(jià)是+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4；As和N元素同主族，所以最低負(fù)價(jià)是-3價(jià)，As的氣態(tài)氫化物為AsH3；

(3)①同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF；

②As和Se同一周期，同周期元素從右到左，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H2SeO4；

③氫化物的還原性：H2O＜H2S；

(4)可在金屬和非金屬的分界線附近來(lái)尋找半導(dǎo)體材料，故答案為：B；

(5)①硒的原子序數(shù)為34，是硫的同主族元素，位于S的下方，則位于周期表第四周期ⅥA族，Se2Cl2的電子式為；

②銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層，位于第五周期IIIA族，

A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：In＞Se，故A正確；

B．元素周期表中左下方元素的金屬性強(qiáng)，則In的金屬性比Se強(qiáng)，故B正確；

C．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則In的金屬性比Al強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．硒化銦的化學(xué)式為In2Se3，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB；

(6)C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>C＞Si，可以根據(jù)碳酸酸性強(qiáng)于硅酸來(lái)證明，化學(xué)反應(yīng)中，強(qiáng)酸可以制得弱酸，即在試管中加入CaCO3固體，再加入鹽酸，將生成氣體通過(guò)NaHCO3溶液洗氣后，通入Na2SiO3溶液；生成白色膠狀沉淀，則碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，結(jié)論：非金屬性C＞Si。