可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的方法是（　�。�
A、酸性高錳酸鉀B、液溴
C、硝化反應D、溴水
考點：有機物的鑒別
專題：有機反應
分析：乙烯可發(fā)生加成、氧化反應，四氯化碳、苯均不溶于水，且密度分別比水大、比水小，以此來解答．
解答： 解：A．乙烯可使高錳酸鉀褪色，四氯化碳與高錳酸鉀分層后有機層在下層，四氯化碳與苯混合后有機層在上層，可鑒別，故A選；
B．四氯化碳、苯與液溴混合，均不分層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；
C．乙烯、四氯化碳均不發(fā)生硝化反應，不能鑒別，故C不選；
D．乙烯、四氯化碳、苯與溴水混合的現(xiàn)象分別為：溴水褪色、分層后有機色層在下層、分層后有機色層在上層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D選；
故選AD．
點評：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應中的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重萃取現(xiàn)象及加成反應、氧化反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應O2（氣）+2SO2（氣）?2SO3（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），請回答下列問題．
（1）在 A、B 中分別充入 lmolO2、2molSO2，使V （A ）=V （ B ），在相同溫度下反應，則：
①達平衡所需時間：t（A ）
 
 t （ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 S02 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）
 
a（ B ）． 
②若 A 容器中反應達到平衡后c（SO2 ）是 a mol．L-1，在恒溫下緩慢加壓使容器的容積減小到平衡時的一半，則再次達到平衡時 c （ SO2 ）的取值范圍是
 
，試解釋之：
 

（ 2 ）若容器起始容積為 1 00L，向 A 中充入0.8molO2和1.6molSO2，平衡時測得混合氣體的密度為1.6g．L-1則：①平衡時 A 的體積為
 
L，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

②若起始時充入 a molO2、bmolSO2，且 a：b=1：2，在相同的溫度和壓強下達到平衡時，測知V （A ）=120L，則 a、b 的值分別為
 
．
（ 3）在 B 中加入 6.5molO2、x moISO2、2.0molSO3 后，若要求通過調(diào)節(jié)體系溫度使之達到平衡時，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為 12mol．
①若 x=5.5時，需降低溫度才能使反應達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為 12mol．則該反應的正反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱“）．
②若維持起始反應向逆反應方向移動，則 x 的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開的是（　　）
A、鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸銅
B、鹽酸  硝酸銀  氯化鈉   硝酸鈉
C、氫氧化鈉 硫酸鎂 氯化鈉 鹽酸
D、氯化鋇  硫酸鈉  氯化鈣  硝酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D、將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C都是有機化合物，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
去氫
加氫
B
被氧氣氧化
催化劑
C，A的相對分子質(zhì)量比B大2，C的相對分子量比B大16，C能與過量的NaOH反應生成一種常見的氣體，以下說法正確的是（　�。�
A、A是乙炔，B是乙烯
B、A是乙醇，B是乙醛
C、A是乙烯，B是乙烷
D、A是環(huán)己烷，B是苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插有兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖所示．接通電源，陽極周圍的液體呈棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．回答：
（1）陽極上的電極反應為
 
；陰極上的電極反應為
 
．
（2）原上層液體是
 
，原下層液體是
 

（3）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是
 
．
（4）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是
 
；現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
 
、
 
 （填寫微粒的符號）；若實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
（用離子方程式表示）
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入
 
，目的是
 
；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
 
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10；現(xiàn)將足量氯化銀分別放入100mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液中，充分攪拌后，氯離子的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)，既能和稀H2SO4溶液反應又能和NaOH溶液反應的是（　�。�
①
②
      
③AL（OH）3  
④NaHCO3
⑤
A、全部B、僅①②③④
C、僅①④⑤D、僅①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ?mol-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ?mol-1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=
 
．

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