【題目】N2g)與H2g)在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3g)。下列說法正確的是

A.I中破壞的均為極性鍵

B.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程

C.Ⅳ中NH2H2生成NH3

D.該條件下生成1molNH3放熱54kJ

【答案】D

【解析】

AI 中破壞的N2H2中的共價鍵都是非極性鍵,故A錯誤;

B.圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是化學鍵形成的過程,為能量降低的過程,都是放熱過程,故B錯誤;

C.圖象中Ⅳ的變化是 NH2H 生成 NH3,不是NH2H2發(fā)生的反應,故C錯誤;

D.由圖可知最終反應物的能量高于生成物的能量,是放熱反應,N2(g)+3H2(g)2NH3(g),放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ,故D正確;

故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:

(1)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為2 L的密閉容器中,充入2 mol CO2和8 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) =________

②該反應的平衡常數(shù)表達式K________。

(2)830 ℃,反應的平衡常數(shù)K=1,在恒容反應器中發(fā)生上述反應,按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物,其中向正反應方向進行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

物質(zhì)

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

3

1

n(H2)

2

2

4

2

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

4

2

3

2

(3)25 ℃,1.01×105Pa時,16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當恢復到原狀態(tài)時,放出363.3 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸是一種常用的還原劑,某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。

實驗Ⅰ

試劑

混合后

溶液pH

現(xiàn)象

1h后溶液)

試管

滴管

a

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液,幾滴濃H2SO4

2mL0.3mol·L1H2C2O4

溶液

2

褪為無色

b

4mL0.01mol·L1KMnO4溶液,幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

c

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃H2SO4

2

無明顯變化

d

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液,幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

1H2C2O4是二元弱酸,寫出H2C2O4溶于水的電離方程式:_____________

2)實驗I試管aKMnO4最終被還原為Mn2+,該反應的離子方程式為:________。

3)瑛瑛和超超查閱資料,實驗I試管cH2C2O4K2Cr2O7溶液反應需數(shù)月時間才能完成,但加入MnO2可促進H2C2O4K2Cr2O7的反應。依據(jù)此資料,吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。

實驗II

實驗III

實驗IV

實驗操作

實驗現(xiàn)象

6 min后固體完全溶解,溶液橙色變淺,溫度不變

6 min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化

6 min后固體未溶解,溶液顏色無明顯變化

實驗IV的目的是:_______________________

4)睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究,發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖:

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。

過程iMnO2H2C2O4反應生成了Mn2+。

過程ii__________________________________。

①查閱資料:溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i,可采用如下方法證實:將0.0001molMnO2加入到6mL____________中,固體完全溶解;從中取出少量溶液,加入過量PbO2固體,充分反應后靜置,觀察到_______________

②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立,她們的實驗方案是________。

5)綜合以上實驗可知,草酸發(fā)生氧化反應的速率與__________________有關。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1X表示原子:

AXn共有x個電子,則該陽離子的中子數(shù)N____。

12C16O2分子中的中子數(shù)N______。

A2原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為_____。

2)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

試回答:①當xy10時,該粒子為___(填原子、陽離子陰離子)。

②寫出y3y7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】網(wǎng)絡趣味圖片一臉辛酸,是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸

B. 辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中,含有3CH3結(jié)構(gòu),且存在乙基支鏈的共有7(不考慮立體異構(gòu))

C. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對分子質(zhì)量為74的有機物的共有8(不考慮立體異構(gòu))

D. 正辛酸常溫下呈液態(tài),而軟脂酸常溫下呈固態(tài),故二者不符合同一通式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。已知:

1)探究BaCO3BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實驗操作:

試劑A

試劑B

試劑C

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗Ⅰ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

實驗Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解

①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________

②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_______。

③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______

2)探究AgClAgI之間的轉(zhuǎn)化,實驗Ⅲ:

實驗Ⅳ:在試管中進行溶液間反應時,同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設計了如下實驗(電壓表讀數(shù):acb0)。

注:其他條件不變時,參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關。

實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號)。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

實驗Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應式是 _______________

結(jié)合信息,解釋實驗Ⅳ中ba的原因:______。

實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A——F六種有機化合物是重要的有機合成原料,結(jié)構(gòu)簡式見下表,請根據(jù)要求回答下列問題:

化合物

A

B

C

結(jié)構(gòu)簡式

化合物

D

E

F

結(jié)構(gòu)簡式

(1)化合物A屬于________類(按官能團種類分類)

(2)化合物B在一定條件下,可以與NaOH溶液發(fā)生反應,寫出化合物B 與足量NaOH反應的化學方程式_____________。

(3)化合物C與D在一定條件下發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z,部分產(chǎn)物已略去。

反應③中D與H2按物質(zhì)的量1:1反應生成Y,則 生成Z的方程式為__________

(4)化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式____________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示):。

(5)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

A.苯環(huán)上只有一個取代基

B.能發(fā)生水解反應

C.在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀

(6)化合物F是合成“克矽平”(一種治療矽肺病的藥物)的原料之一,其合成路線如下:(說明:克矽平中氮氧鍵是一種特殊的共價鍵;反應均在一定條件下進行。)

a.反應①是原子利用率100%的反應,則該反應的化學方程式為_____________;

b.上述轉(zhuǎn)化關系中沒有涉及的反應類型是(填代號)___________。

①加成反應 ②消去反應 ③還原反應 ④氧化反應 ⑤加聚反應 ⑥取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是( )

A. d為石墨,鐵片腐蝕加快

B. d為石墨,石墨上電極反應為:O2 + 2H2O + 4e == 4OH

C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊,鐵片上電極反應為:2H+ + 2e == H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:

; ②

; ④。

則下列有關比較中正確的是

A. 電負性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①

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