【題目】N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過程生成NH3（g）。下列說法正確的是

A.I中破壞的均為極性鍵

B.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程

C.Ⅳ中NH2與H2生成NH3

D.該條件下生成1molNH3放熱54kJ

【答案】D

【解析】

A．I 中破壞的N2和H2中的共價鍵都是非極性鍵，故A錯誤；

B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是化學鍵形成的過程，為能量降低的過程，都是放熱過程，故B錯誤；

C．圖象中Ⅳ的變化是 NH2和H 生成 NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應，故C錯誤；

D．由圖可知最終反應物的能量高于生成物的能量，是放熱反應，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：

(1)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝________；

②該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(2)830 ℃，反應的平衡常數(shù)K＝1，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

物質(zhì)

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

3

1

n(H2)

2

2

4

2

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

4

2

3

2

(3)25 ℃，1.01×105Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。

實驗Ⅰ

試劑

混合后

溶液pH

現(xiàn)象

（1h后溶液）

試管

滴管

a

4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4

2mL0.3mol·L1H2C2O4

溶液

2

褪為無色

b

4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

c

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4

2

無明顯變化

d

4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH

7

無明顯變化

（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。

（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為：________。

（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應需數(shù)月時間才能完成，但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。

實驗II

實驗III

實驗IV

實驗操作

實驗現(xiàn)象

6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變

6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化

實驗IV的目的是：_______________________。

（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。

過程i．MnO2與H2C2O4反應生成了Mn2+。

過程ii．__________________________________。

①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應后靜置，觀察到_______________。

②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是________。

（5）綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應的速率與__________________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）X表示原子：

①AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝____。

②12C16O2分子中的中子數(shù)N＝______。

③A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。

（3）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

試回答：①當x－y＝10時，該粒子為___（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

②寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸的同分異構(gòu)體（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸

B. 辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有3個“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu)）

C. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對分子質(zhì)量為74的有機物的共有8種(不考慮立體異構(gòu)）

D. 正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關系。已知：

（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作：

試劑A

試劑B

試劑C

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗Ⅰ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

實驗Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，__________

②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_______。

③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______

（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化，實驗Ⅲ：

實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

① 實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是______（填序號）。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

② 實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是 _______________

③ 結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：______。

④ 實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A——F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結(jié)構(gòu)簡式見下表，請根據(jù)要求回答下列問題：

化合物

A

B

C

結(jié)構(gòu)簡式

化合物

D

E

F

結(jié)構(gòu)簡式

（1）化合物A屬于________類（按官能團種類分類）

（2）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發(fā)生反應，寫出化合物B 與足量NaOH反應的化學方程式_____________。

（3）化合物C與D在一定條件下發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z，部分產(chǎn)物已略去。

反應③中D與H2按物質(zhì)的量1:1反應生成Y，則 生成Z的方程式為__________。

（4）化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式____________（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：。

（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

A．苯環(huán)上只有一個取代基

B．能發(fā)生水解反應

C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀

（6）化合物F是合成“克矽平”（一種治療矽肺病的藥物）的原料之一，其合成路線如下：（說明：克矽平中氮氧鍵是一種特殊的共價鍵；反應均在一定條件下進行。）

a．反應①是原子利用率100%的反應，則該反應的化學方程式為_____________；

b．上述轉(zhuǎn)化關系中沒有涉及的反應類型是（填代號）___________。

①加成反應 ②消去反應 ③還原反應 ④氧化反應 ⑤加聚反應 ⑥取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式:

①； ②；

③； ④。

則下列有關比較中正確的是

A. 電負性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①

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