14．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　　）
A．兩者的本質(zhì)區(qū)別是氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．都能透過半透膜
C．都是透明的澄清液體
D．都呈紅褐色

分析 A．根據(jù)溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；
B．膠粒不能透過半透膜；
C．氯化鐵是棕黃色溶液；
D．氯化鐵是棕黃色溶液．

解答 解：A．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)離子的直徑大小，故A錯(cuò)誤；
B．膠粒不能透過半透膜，溶液能透過半透膜，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵是棕黃色溶液，氫氧化鐵膠體是紅褐色，故C正確；
D．氯化鐵是棕黃色溶液，氫氧化鐵膠體是紅褐色，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，注意氯化鐵溶液是黃色的液體，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，D為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．其中正確的是（　�。�
A．氧化鐵溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B．NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H20═HClO+HSO3-
D．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．83.2g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.8mol Cl-離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量是208g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維的主要成分為硅單質(zhì)
B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同
C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3
D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，三個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2③體積比為1：1的NO2和O2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：1：1B．4：4：5C．5：5：4D．15：10：12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．配制250mL2.00mol/L的NaCl溶液，需要用到下列哪些儀器（　�。�
A．試管B．燒杯C．量筒D．錐形瓶
E．容量瓶F．玻璃棒      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A+、B+、C-、D、E五種粒子（分子或離子）中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：
①A++C-═D+E↑；②B++C-═2D．
請回答：
（1）C-離子的電子式是．
（2）A+離子中的鍵角為109°28′．
（3）分別寫出A+和D反應(yīng)、B+和E反應(yīng)的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+、NH3+H3O+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Cl2+2FeCl2═2FeCl3D．3O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），已知加入1mol A和2mol B且達(dá)到平衡后，生成了a mol C．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{100a}{3}$%（用含字母a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和4mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為2amol（用含字母a的代數(shù)式表示），此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和5mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入1mol C．
（4）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中加入m mol A和、n mol B和p mol C，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量仍為a mol，除了滿足n=2m之外，還應(yīng)滿足n+$\frac{1}{3}$p=2（寫一個(gè)僅關(guān)于n、p的關(guān)系式）

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