【題目】在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質(zhì)的固體的是（ ）
A.氯化鋁
B.碳酸氫鈉
C.硫酸鎂
D.亞硫酸鈉

【答案】C
【解析】解：A．氯化鋁在蒸干過程中發(fā)生水解，生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以蒸干時得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以最終得到氧化鋁，故A錯誤；B．NaHCO3在加熱條件下易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故B錯誤；
C．加熱促進硫酸鎂水解，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸干時得到的固體是硫酸鎂，灼燒硫酸鎂，硫酸鎂不分解，所以最后得到的固體仍然是硫酸鎂，故C正確；
D．Na2SO3不穩(wěn)定，加熱易被空氣中氧氣氧化，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；

②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)時pH分別為3.6和5。

(1)“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以________________________，濾渣A為________(填化學式)。

(2)根據(jù)溶解度(S)～溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為________(填字母序號)。

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

(3)酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3＋，離子方程式為_____________________；

酸C為______________，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝____________。

(4)根據(jù)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的________極，其電極反應式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）

A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p6

C. Cu　[Ar]3d94s2 D. Ca　[Ar] 4s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（ ）
A.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B.臭氧的體積分數(shù)超過10﹣4%的空氣有利于人體健康
C.CO，NO，NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
B.H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C.K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D.K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是

①用濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅

A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A. 200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

D. 由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學反應限度的說法中正確的是

A．改變外界條件不能改變化學反應的限度

B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)

C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到了反應限度

D．當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。

①2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH1＝—220 kJ/mol

②

下列推斷正確的是

A. C(s)的燃燒熱110kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝+480kJ/mol

C. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1＝+130kJ/mol

D. 欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

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