Question

（1）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃．Au₂O₃為反應(yīng)物，回答下列部題
A．NaOH是______（反應(yīng)物、生成物）
B．Na₂S₄O₆是______（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是______
D．0.25mol Au₂O₃發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是______
（2）在酸性條件下MnO₄^-將SO₂氧化成SO₄^2-的同時被還原成Mn²⁺．寫出反應(yīng)的離子方程式并配平：______．

Answer 1

（1）根據(jù)已知Au₂O₃為反應(yīng)物，所以Au₂O是生成物，且由反應(yīng)物到生成物，Au的化合價降低，故Au₂O₃為氧化劑；
Na₂S₄O₆中S的平均化合價為+，Na₂S₂O₃中S的平均化合價為+2價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，由還原劑到氧化產(chǎn)物S的化合價應(yīng)升高，所以Na₂S₂O₃是還原劑，Na₂S₄O₆是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子數(shù)相等寫出反應(yīng)方程式．
所以該反應(yīng)為：Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=2Na₂S₄O₆+Au₂O+4 NaOH
A根據(jù)以上分析得NaOH生成物，故答案為：生成物．
B由以上分析知Na₂S₄O₆是氧化產(chǎn)物，故答案為：氧化產(chǎn)物．
C根據(jù)方程式知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4，故答案為：1：4．
D Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=2Na₂S₄O₆+Au₂O+4 NaOH 電子轉(zhuǎn)移
1mol 4×6.02×10 ²³ 個
0.25mol 6.02×10²³ 個
故答案為：6.02×10²³
（2）在酸性條件下MnO₄^-將SO₂氧化成SO₄^2-的同時被還原成Mn²⁺．由酸性條件知有氫離子參加反應(yīng)，一個
MnO₄^-得5個電子生成Mn²⁺，一個SO₂分子失去2個電子生成SO₄^2-離子，所以其最小公倍數(shù)是10，故MnO₄^-的計量數(shù)是2，SO₂的計量數(shù)是5，再根據(jù)原子守恒配平其它原子．
故答案為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
分析：（1）Au₂O₃為反應(yīng)物，根據(jù)Au的化合價變化判斷Au₂O₃是氧化劑，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價的變化確定還原劑，
A、根據(jù)原子守恒，確定NaOH是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物；
B、根據(jù)Au₂O₃的作用，再結(jié)合化合價的變化判斷Na₂S₄O₆是反應(yīng)物還是生成物；
C、根據(jù)以上判斷寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
D、根據(jù) Au₂O₃的物質(zhì)的量與電子之間的關(guān)系計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化判斷產(chǎn)物，從而寫出離子方程式；
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，側(cè)重考查學(xué)生對氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物幾個概念的辨別能力，及根據(jù)得失電子數(shù)相等配平氧化還原反應(yīng)的思想．