【題目】同溫同壓下，若2體積單質(zhì)氣體A2和1體積單質(zhì)氣體B2化合生成2體積氣體C，則C的化學(xué)式為( )

A.A2BB.ABC.AB2D.A2B

【答案】A

【解析】

同溫同壓下，氣體的Vm相同，則體積之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)方程式為2A2+B2=2C，則由質(zhì)量守恒定律可知C的分子式為A2B，

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

A. 用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋

B. 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2

C. 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常見的七種元素，其原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

A

A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子,且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等

B

B原子基態(tài)時(shí)s電子與p電子數(shù)目相同

C

C在組成化合物時(shí)沒有正價(jià)

D

常溫常壓下，D單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積

E

E和D同周期，E的電負(fù)性大于D

F

F原子基態(tài)時(shí)未成對電子數(shù)是同周期中最多的

G

G的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1)AB32－的立體構(gòu)型為________，其中A的雜化軌道類型是_________________________；

(2)A22－與B22+互為等電子體，則B22+的電子式可表示為______________，1molB22+中含有共用電子對的數(shù)目為_____________；

(3)AD2是一種常用的溶劑，AD2的分子中存在___個(gè)π鍵。表中C、D、E三種元素分別與氫形成的共價(jià)鍵中，鍵長最大的是________(用具體元素符號組成的化學(xué)鍵表示)。

(4)下列有關(guān)A2H2的說法正確的是_____。

A．分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．每個(gè)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2:3

C．它是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的分子 D．分子的空間構(gòu)型為直線形

(5)寫出G元素的原子核外電子排布式___________；工業(yè)上常通過在空氣中煅燒G的低價(jià)含硫礦獲得G單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加過量氫氧化鈉溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化學(xué)鍵類型有________。

A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．配位鍵

(6)表中F元素與Mn、Fe在工業(yè)上統(tǒng)稱“黑色金屬”，Mn、Fe 均為第 4 周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJmol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

4048

2957

F元素為_____(填寫元素名稱)；請寫出基態(tài) Mn2+的價(jià)電子軌道排布圖____________________，比較兩元素的 I2、 I3可知，氣態(tài) Mn2+再失去 1個(gè)電子比氣態(tài) Fe2+再失去 1個(gè)電子難，請解釋原因__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期的元素鎵(Ga)、鍺(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題：

（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布式為______________________。

（2）沸點(diǎn)：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_____________________。

（3）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該化合物的分子式為___________________，As原子采取_____________雜化。

（4）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因________________________________________。

（5）砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為__________________________；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其晶胞邊長為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_____g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有以下物質(zhì): ①NaHSO4晶體②SO3③液態(tài)硫酸 ④鐵⑤BaSO4固體⑥飽和FeCl3溶液⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的K2SO4,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________

(2)下列各組化學(xué)用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________，中子數(shù)相同的有________，互為同位素的有________

(3)化學(xué)反應(yīng)FeS+H2SO4(濃) Fe2(SO4)3+SO2↑ +S↓ +H2O(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________, 還原產(chǎn)物是:__________

(4)請寫出醋酸(CH3COOH)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______

(5)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________

(6)工業(yè)上常用H2O2在酸性條件下氧化污水中的Fe2+,請寫出離子方程式:__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2＋離子的物質(zhì)的量是

A. 3.0molB. 2.0molC. 1.0molD. 0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　)

A. Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑

B. 二氧化碳?xì)怏w能造成溫室效應(yīng)

C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣

D. 晶體硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是（ ）

A、鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣

B、鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大

C、在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸

D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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