19．下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2SO4、HClO、BaCO3是電解質(zhì)
B．生石灰與水混合發(fā)生化學(xué)、物理變化
C．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體
D．光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅

分析 A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
B．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電解質(zhì)溶解屬于物理變化；
C．當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)；
D．二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要成分．

解答 解：A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，H2SO4、HClO、BaCO3都是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，電解質(zhì)氫氧化鈣的溶解屬于物理變化，故B正確；
C．當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，所以丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體，故C正確；
D．光導(dǎo)纖維中所用材料為二氧化硅，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及電解質(zhì)的概念、化學(xué)變化和物理變化、膠體的性質(zhì)、光導(dǎo)纖維等，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目比較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（　　）
A．MgO固體（SiO2），加過量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
D．FeCl3溶液（CuCl2），過量鐵粉，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未標(biāo)出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是反應(yīng)生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003mol/L•min；若升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）向正反應(yīng) （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，其依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＜k=9，反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行．反應(yīng)達(dá)平衡時，c（H2O）=0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
B．1mol N2（l）和NA個O2（l）反應(yīng)生成2mol NO（g）時，吸收的能量為180kJ
C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與H2SO4
C．Na2CO3與硝酸；CaCO3與硝酸D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．想一想：Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液體）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
①75%的酒精溶液�、谙跛徕c�、蹓A石灰�、芏�?jié){．
A．①④B．②C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，不能證明HA是弱酸的是（　�。�
A．NaA的溶液呈堿性B．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
C．0.01 mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物與反應(yīng)物的用量或與反應(yīng)條件無關(guān)的是（　　）
①AlCl3+NaOH    ②Na2SiO3+CO2+H2O    ③Na+O2
④Fe+Cl2    ⑤Ca（HCO3）2+Ca（OH）2．
A．①②⑤B．②③C．①⑤D．④⑤

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