【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑

【答案】D

【解析】

從“斷點”入手突破改變的條件,t2時正、逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動，不是使用了催化劑，排除A，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，排除C，t6時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率瞬時不變，應(yīng)是增大反應(yīng)物濃度，排除B。

t2時正、逆反應(yīng)速率均增大，且平衡逆向移動，排除A、C項；t4時正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動，可以是減小壓強；t6時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率瞬時不變，平衡正向移動，所以是增大反應(yīng)物濃度，D項符合。故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水的汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

③濃硫酸稀釋 ④KCl03分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑥CaCO3高溫分解⑦CO2+C2CO

⑧Ba(OH)2·8H2O與固體NH4Cl混合

⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al與鹽酸反應(yīng)

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2+O22SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：

下列說法正確的是

A.使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大

C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4D.過程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達式為

A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

選項

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

其他條件不變，縮小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深

增大壓強，平衡逆向移動

B

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱；未出現(xiàn)銀鏡

蔗糖未水解

C

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4飽和溶液，均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

其他條件相同時，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學反應(yīng)速率加快

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將200mlBaCl2溶液等分為兩份，一份中加入100ml物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的稀硫酸，恰好完全沉淀；另一份中加入足量AgNO3溶液，使其充分沉淀。試計算：

(1)此BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是________

(2)上述反應(yīng)中生成的AgCl沉淀的質(zhì)量是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。

(1)根據(jù)計算得知，需量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。

(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號)

A. B. C. D.

(3)實驗操作步驟為：

A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

B.量取所需濃硫酸 ，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。

E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序為_______(填序號)。

(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號)。

A.量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視

B.沒有進行上述的操作步驟D

C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線

D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對廢銀合金觸電材料進行分離回收既節(jié)約礦物資源，又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。

回答下列問題：

(1)“加熱溶解”時Cu發(fā)生的離子方程式為_________。

(2)“加熱溶解”時溫度�？刂圃�50℃左右，溫度不宜過高也不宜過低的原因為_________。

(3)“酸溶解”過程中會產(chǎn)生少量遇空氣變?yōu)榧t棕色的無色氣體，則“酸溶解”過程主要的化學方程式為_____________。

(4)常溫下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加“尿素”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__________。(當溶液中的離子濃度小于10－5mol·L－1時，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)

(5)檢驗Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。

(6)用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極反應(yīng)式是___________，若想由CuCl2溶液得到無水CuCl2固體，則需進行的實驗操作為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，可作為制硫酸的催化劑，從含釩廢料（含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等）中回收V2O5的流程如下：

巳知:NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)為提高浸出速率，除適當増加硫酸濃度外，還可采取的措施有______(寫出一條)，濾渣1的成分是_____________，酸浸時V2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)“氧化反應(yīng)”反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______(填化學式)。

(4)已知+2H++H2O，沉釩”過程中，主要反應(yīng)的離子方程式為______。沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，需要進行的主要操作有：冷卻過濾、___________。

(5)釩電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池，全釩液流儲能電池就是其中一種，它的正負極活性物質(zhì)形成的電解質(zhì)溶液相互分開，該電池采用石墨電極，其工作原理示意如圖。放電時正極反應(yīng)式為_____，充電時質(zhì)子的移動方向為_____(填“從左向右”或“從右向左”)。

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