Question

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法，完成下列問題：

（1）方法一:H2S熱分解法，反應式為：2H2S(g)2H2(g) + S(g) △H，在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉化率(H2S的起始濃度均為cmol/L)，測定結果見圖1，其中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。

①△H ______0(填“>”“<”或“=”）。

②若985 ℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內反應速率v(H2)=________(用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因: _______________。

（2）方法二:以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下：

I．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131．6kJ/mol

II.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol

III.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-178．3kJ/mol

①計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+2H2(g)的△H =________(保留到小數(shù)點后面1位)；若K1、K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數(shù)，該反應的平衡常數(shù)k=_________(用K1、K2、K3表示）。

② 對于可逆反應 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___________。（填字母編號）

A．適當?shù)慕档腕w系的溫度 B．壓縮容器的體積

C．用特殊材料吸收氫氣 D．增加CaO的量

③ 圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖。若反應達某一平衡狀態(tài)時，測得c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 mol/L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整 CO的變化曲線示意圖。

Answer 1