Question

已知FeS與某濃度的HNO₃反應(yīng)時(shí)生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量之比為1：6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

 

，若參與氧化還原的FeS和HNO₃的比為1：3，則HNO₃的還原產(chǎn)物是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS和HNO₃的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等確定氮氧化物的化學(xué)式．

解答： 解：若FeS和參與反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量之比為1：6，設(shè)FeS的物質(zhì)的量為1mol，則參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量之比為6mol，根據(jù)Fe（NO₃）₃知，鐵原子和起酸作的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物質(zhì)的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化劑，設(shè)還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)是x，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得1mol×1+1mol×8=3mol×（5-x），解得x=+2，則還原產(chǎn)物為NO；
若參與氧化還原反應(yīng)的FeS和HNO₃的物質(zhì)的量之比是1：3，
該反應(yīng)中失去的電子數(shù)=[（3-2）+（6-（-2））]=9，設(shè)氮氧化物中N元素的化合價(jià)是y，則得到的電子總數(shù)=（5-y）×3=9，所以y=2，即氮氧化物的化學(xué)式為NO，
故答案為：NO；NO．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，注意從得失電子數(shù)目相等角度解答該題，難度不大．