【題目】在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是( )

A. FeCl3 B. FeCl2 C. S D. HCl

【答案】A

【解析】試題分析：這幾種物質(zhì)中化合價變化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合價是-2價，S中S的化合價是0價，FeCl3中Fe的化合價是+3價，FeCl2中Fe的化合價是+2價，H2S為反應(yīng)物，失電子化合價升高生成S單質(zhì)，則另一種物質(zhì)必須是得電子化合價降低，所以另一種反應(yīng)物是FeCl3，故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【徐州市2017屆考前模擬沖刺打靶卷】利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）通過下列反應(yīng)合成甲醇。下列說法正確的是

反應(yīng)①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝41 kJ·mol–1

反應(yīng)②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99 kJ·mol–1

反應(yīng)③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H3

A．反應(yīng)①為放熱反應(yīng) B．增大反應(yīng)①的壓強(qiáng)，H2轉(zhuǎn)化率提高

C．反應(yīng)②使用催化劑，△H2不變 D．△H3＝－58 kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲證明某溶液中含有Fe3+，下列方法正確的是

A. 加入鐵粉 B. 滴加稀硫酸 C. 滴加氯水 D. 滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

B. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA

C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團(tuán)之間相互影響造成的

D. 等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ）

A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3-+OH-==CO32-+H2O

B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+

C．少量金屬鈉放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合Cu2+ + SO42- +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B. H2S為二元弱酸，其電離方程式為：H2S2H++S2-

C. 已知：常溫下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入lmL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合時溶液體積的變化），立即產(chǎn)生白色沉淀

D. NaHCO3溶于水會水解，該水解反應(yīng)可表示為：HCO3-+H2OH3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），則此反應(yīng)可表示為

A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C

C．3A+2B=C D．2A+3B=4C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.冰融化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B.原子晶體中，共價鍵越強(qiáng)，熔點越高

C.分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高

D.分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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