【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是(　　)

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

C2H5OH

H2O(l)

新制的生石灰

蒸餾

B

Cl2

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

C

NH4Cl溶液

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過(guò)濾

D

溴苯

Br2

NaOH溶液

振蕩后分液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故A正確；B．飽和食鹽水除去HCl，抑制氯氣的溶解，再利用濃硫酸干燥，洗氣可除雜，故B正確；C．氯化銨、鐵離子均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選氨水、過(guò)濾，故C錯(cuò)誤； D．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇一種容積將溴水中的溴萃取出來(lái)，這種溶劑應(yīng)該具有的性質(zhì)

A．易溶于水，且不與溴發(fā)生反應(yīng) B．不溶于水，且比水更容易使溴溶解

C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且密度必須比水小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A．5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)均為0.3NA

B．5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個(gè)數(shù)為0.4NA

C．將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA

D．120 g熔融的NaHSO4中含陽(yáng)離子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的順序?yàn)?/span>SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Na+)=0.10 mol/L，c(Mg2+)= 0.25 mol/L，c(Cl- )=0.20 mol/L，則c(SO42-)為( )

A．0.15 mol/L B．0.l0 mol/L C． 0.25 mol/L D．0.20 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SO等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO、Cl－。寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向____________________。

(2)將酸性條件下，鐵與NO反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：

Fe＋NO＋________===Fe2＋＋NH＋________

(3)六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2O常用鐵氧磁體法除去，即把過(guò)量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的廢水中，調(diào)節(jié)pH<4，Fe2＋將Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋。

寫(xiě)出上述Fe2＋還原Cr2O的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）碳酸氫鈉的俗稱(chēng)是 。碳酸鈉的水溶液顯 性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征．現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中的液體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無(wú)損的是（ ）
A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
B.加入碘水不變藍(lán)
C.加入BaCl2溶液沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生
D.加入碘水變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2OOH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃時(shí)水的Kw分別為1.0×10-14、2.5×10-13。下列說(shuō)法不正確的是

A．25 ℃時(shí)，純水的pH = 7呈中性

B．100 ℃時(shí)，純水的pH ＜ 7呈酸性

C．純水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃

D．100 ℃的純水中c(H＋)= c(OH－)

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