6．在1.00L1.00mol/LNaOH溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)情況下的CO2計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量．

分析 n（CO2）=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，n（NaOH）=1mol/L×1L=1mol，再利用Na原子、C原子守恒列方程式組進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：n（CO2）=$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，n（NaOH）=1mol/L×1L=1mol，
設(shè)NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，由Na原子、C原子守恒可得：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.75}\\{x+2y=1}\end{array}\right.$
解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.5}\\{y=0.25}\end{array}\right.$，
答：溶液中含有NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.5mol、0.25mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，注意利用原子守恒解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓來(lái)表示的是（　　）
A．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
C．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClD．Ba（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.0 mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)況）氣體，則原溶液中K+的濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在溫度為400℃，容積為2L的密閉容器中通入2mol的CH3CHO（g）和1mol的O2，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中壓強(qiáng)是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的$\frac{11}{15}$倍，則0～10min內(nèi)v（CH3COOH）=0.08mol（L•min），平衡時(shí)CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為80%，此溫度時(shí)平衡常數(shù)K=32．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：Cl2、HI、HCl、HIO3、H2O．已知該反應(yīng)中Cl2被還原．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則反應(yīng)Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
①若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q＜184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②已知：
1mol N-H鍵斷裂吸收的能量為391kJ．
③某溫度下，把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.18mol•L-1•min-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.6．欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率，可采取的措施有增大壓強(qiáng)、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降溫等（寫(xiě)一種措施即可）．
（2）某課外小組用如圖所示裝置對(duì)電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)產(chǎn)生氧氣，同時(shí)Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
①電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的兩個(gè)電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
③若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28g．
④在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醇是新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料．工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）下列措施中有利于提高反應(yīng)速率的是CD（雙選，填字母）．
A．移去部分CH3OH    B．減小壓強(qiáng)    C．通入CO    D．加入催化劑
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
寫(xiě)出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 KJ•mol-1；
（4）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H2的起始組成比（設(shè)起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為1mol ），結(jié)果如圖所示：
①230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X（填字母）．
②在270℃時(shí)，當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，n（H2）：n（CO）=1.5，并計(jì)算CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大
B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）
C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1＜V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH＞7
D．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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同步練習(xí)冊(cè)答案