【題目】欲將溶液中的Al3+沉淀完全，最合適的試劑是( )

A. NaOH溶液 B. 氨水 C. Na2SO4溶液 D. NaCl溶液

【答案】B

【解析】試題分析：A．由于氫氧化鈉溶液是強堿溶液，和Al3+反應時，生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，故鋁離子難以恰好完全反應，故A不是最合適的試劑；B．氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因為Al（OH）3不溶于弱堿氨氣溶液，B正確；C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液與Al3+不反應，故CD不合適，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能增大相應化學反應速率的是（ ）

A. 鹽酸和大理石反應制取CO2時，增加大理石的用量

B. Cu與稀硝酸反應制取NO時，改用濃硝酸

C. NH4Cl與熟石灰反應制NH3時，增大壓強

D. 在用Zn和稀硫酸反應制氫氣時，加入幾滴硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸餾實驗中，下列操作敘述不正確的是

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B. 將溫度計水銀球與支管口保持水平

C. 冷水從冷凝管下口出，上口入

D. 收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、SO中的若干種離子。某同學取100 mL的溶液分成兩等份進行如下實驗：

①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02 mol的氣體，無沉淀產(chǎn)生，同時得到溶液甲。

②向溶液甲中通入過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學得到的結論正確的是(　 　)

A. 實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH)＝0.2 mol·L－1

B. 實驗③中的白色沉淀中一定是BaSO4，并可得原溶液中n(SO)＝0.5 mol

C. 原溶液中一定有K＋，且c(K＋) ≥0.4 mol·L－1

D. 若要判斷原溶液中是否有Cl－，無需另外設計實驗驗證

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案及步驟。

實驗裝置圖

（1）用注射器吸取20 mL左右的________（填化學式）。

（2）按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗裝置不漏氣。在硬質玻璃管內(nèi)加入一定量的細鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。

（3）加熱硬質玻璃管內(nèi)鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內(nèi)，觀察實驗現(xiàn)象。硬質玻璃管內(nèi)可觀察到產(chǎn)生__________色的煙，盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯____________。

（4）請寫出加入硫氰化鉀溶液試管中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。其中，氫氧化鈉溶液的作用是______________。

（5）某同學取適量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝__________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1： 己知：A中放有濃硫酸；B中放有乙醇、無水碳酸鈉；D中放有飽和碳酸鈉溶液．
有關有機物的沸點．

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：
（1）濃硫酸的作用：催化劑和；反應中加入過量的乙醇，目的是 ．
（2）儀器C的名稱是 ， 其作用有冷凝乙酸乙酯和 ， 若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色．實驗完畢后，將燒杯D中的溶液充分振蕩、靜止，現(xiàn)象為 ．
（3）若用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式： ．
（4）現(xiàn)擬分離乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗產(chǎn)品，如圖2是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是： ， 試劑b是： ． 分離方法I是 ， 分離方法II是
（5）甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾水將酯分離出來．甲、乙兩人實驗結果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質；丙同學分析了上述實驗目標產(chǎn)物后認為甲、乙的實驗沒有成功． 試解答下列問題：
①甲實驗失敗的原因是： ．
②乙實驗失敗的原因是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中所含少量雜質（括號內(nèi)為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（ ）

混合物

試劑

分離方法

A

苯（苯酚）

溴水

過濾

B

甲烷（乙烯）

溴水

洗氣

C

乙酸乙酯（乙酸）

氫氧化鈉溶液

蒸餾

D

溴乙烷（乙醇）

蒸餾


A.A
B.B
C.C
D.D

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