M1和M2分子中X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示，若已知M1的實(shí)驗(yàn)式為XY3，則M2的實(shí)驗(yàn)式為(　　)

 

w(X)

w(Y)

M1

80%

20%

M2

75%

25%

A．XY4         B．X3Y

C．X2Y2         D．XY2

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：因M1的實(shí)驗(yàn)式為XY3，且M2中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于M1中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)M2的化學(xué)式為XYa則a>3，符合這一條件的只有選項(xiàng)A，答案選A。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算和判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題難易適中。在注重基礎(chǔ)知識(shí)鞏固的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。

A．（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。

⑴科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ·mol－1)

786

715

3 401

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是  ▲  。

⑵科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲  ；金屬銅采用下列  ▲  （填字母代號(hào)）堆積方式。

 


                A              B             C              D

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（必須將配位鍵表示出來(lái)）  ▲  。

③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說(shuō)明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響  ▲  。

④SO42－的空間構(gòu)型是  ▲  。

B．（12分）【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備莫爾鹽并測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。

步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后過(guò)濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。

步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過(guò)濾。晶體用無(wú)水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。

步驟四：用比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問(wèn)題：

⑴步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為  ▲  。

⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是  ▲  。制備FeSO4溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過(guò)濾，原因是  ▲  。

②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是  ▲  。

③比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測(cè)硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測(cè)定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液配制時(shí)除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問(wèn)題是  ▲  。

④該實(shí)驗(yàn)最終通過(guò)  ▲  確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省荊州市高三3月第二次質(zhì)量檢查理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)CH3+  、-CH3(甲基)、CH3－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是

A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得

B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化

C．CH3-與NH3、H2O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形

D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面

E．兩個(gè)－CH3(甲基)或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3

(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

①鋅在元素周期表中的位置是:_                         。

②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式     ，葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子雜化方式有       。

③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于              (填“極性分子”或“非極性分子”)；在〔Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。

④右上圖示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為          。

⑤在④的晶胞(右上圖)中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___        堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M1,X的半徑為r2cm，其相對(duì)原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為_             g／cm3 (寫出含有字母的表達(dá)式)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

M1和M2分子中X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示，若已知M1的實(shí)驗(yàn)式為XY3，則M2的實(shí)驗(yàn)式為
 w(X)w(Y)
M180%20%
M275%25%


  1. A.
    XY4
  2. B.
    X3Y
  3. C.
    X2Y2
  4. D.
    XY2

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