下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：
 
14
6
C
B、HF的電子式：
C、次氯酸的電子式：
D、CCl4分子的每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．碳元素的核電荷數(shù)為6，8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14；
B．氟化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子；
C．次氯酸中不存在氫氯鍵，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和一個(gè)氧氯鍵；
D．四氯化碳中存在4個(gè)碳氯共價(jià)鍵，碳原子和氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A.8個(gè)中子的碳原子的中子數(shù)為14，該原子的核素符號(hào)為：
 
14
6
C，故A正確；
B．氟化氫分子中不存在陰陽(yáng)離子，氟化氫正確的分子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸中不存在氫氯鍵，次氯酸正確的電子式為：故C錯(cuò)誤；
D．四氯化碳的電子式為：，碳原子和氯原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、元素符號(hào)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法及電子式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)小燒杯中，加入Ba（OH）2?8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是：
 
；
（2）寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：
 
；
（3）該反應(yīng)是反應(yīng)
 
（填“放熱”或“吸熱”），這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量
 
（填“大于”“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（　�。�
A、1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH
B、1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5mol Br2
C、分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)
D、綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四種離子，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液一定顯中性
B、若溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中一定含有NH4Cl和NH3?H2O
C、若溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl
D、若溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、
在如圖所示NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體
B、
在如圖所示氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
C、
在如圖所示CO2晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰
D、
在如圖所示碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中氧離子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬晶體具有延展性的原因是（　�。�
A、金屬陽(yáng)離子之間存在斥力
B、金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少
C、金屬中大量自由電子受到外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快
D、金屬受到外力作用時(shí)，各原子層容易發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是（　�。�
A、金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低
B、O、F、H的原子半徑依次減小
C、干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低
D、HI、HBr、HCl的熔點(diǎn)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、當(dāng)中心原子的配位數(shù)為6時(shí)，配合單元常呈八面體空間結(jié)構(gòu)
B、SO3為平面正三角形結(jié)構(gòu)
C、已知[Cu（NH3）2]2+的中心原子采用sp雜化，則它們的空間構(gòu)型為直線型
D、配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結(jié)構(gòu)

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