【題目】丁苯酞（）是一種治療腦血管疾病的藥物，它的一種合成路線如圖：

已知：

（1）Y的名稱是_____。

（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）X→Y的反應類型是_____。H→丁苯酚的“一定條件”指_____。

（4）寫出W→X的化學方程式：_____。

（5）W的二溴代物有___種，其中一種在核磁共振氫譜上有3組峰的結(jié)構(gòu)為___(填結(jié)構(gòu)簡式)。

（6）以某烯烴為原料合成(CH3)3CMgBr，參照上述流程，設計合成路線。___

【答案】2-溴苯甲醛(或鄰溴苯甲醛) 氧化反應 濃硫酸、加熱 +Br2+HBr 10 、、

【解析】

根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知，W為甲苯；已知醛基可與（CH3）3MgBr、H2O反應，則Y中含有醛基，其名稱為2-溴苯甲醛(或鄰溴苯甲醛)；G與Mg、乙醚反應生成，再與二氧化碳和水反應生成H，為；再發(fā)生酯化反應生成丁苯酞。

（1）分析可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為2-溴苯甲醛(或鄰溴苯甲醛)；

（2）分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡式為；

（3）X→Y為甲基變?yōu)槿┗浞磻愋褪茄趸磻?/span>H合成丁苯酞發(fā)生了酯化反應，條件是“濃硫酸，加熱”；

（4）W為甲苯，與溴發(fā)生取代反應生成X，方程式為+Br2+HBr；

（5）W(甲苯)的二溴代物可以分三類：第一類，兩個溴取代在甲基上，只有1種；第二類，一個溴取代在甲基上，另一個溴取代在苯環(huán)上，有3種；第三類，兩個溴取代在苯環(huán)上，有6種；合計有10種。其中，在核磁共振氫譜上有3組峰的可能結(jié)構(gòu)為、、；

（6）由已知信息結(jié)合(CH3)3CMgBr的結(jié)構(gòu)簡式，可推出作原料的烯烴為2-甲基丙烯(或異丁烯)，該烯烴先與溴化氫加成，再在乙醚作溶劑的條件下與鎂反應制備(CH3)3CMgBr，流程為；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅、銅、鎵、硒等化學物質(zhì)可作為制造太陽能電池板的材料。

(1)鎵是ⅢA族元素，寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________。

(2)硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號)，則三種元素的電負性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

(3)SeO3分子的立體構(gòu)型為____，與硒同主族元素的氫化物(化學式為H2R)中，沸點最低的物質(zhì)化學式為____。

(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是____________。

(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與過氧化氫的混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出使溶液呈深藍色的離子的化學式_____。

(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)之比為____________，若該晶體的晶胞邊長為a pm，則該合金的密度為________________g·cm－3(列出計算式，不要求計算結(jié)果，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

化學式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10－10

Ksp=9.0×10－12

Ka=1.8×10－5

Ka=3.0×10－8

Ka1=4.1×10－7

Ka2=5.6×10－11

A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存

B. 等體積等濃度的CH3COONa和NaClO中離子總數(shù)：CH3COONa ＜NaClO

C. 向濃度均為1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液的pH=5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POC13常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：

I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:

資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫

POC13

2.0

106.0

153.5

(1)儀器a的名稱____________________。

(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。

(3)POC13遇水反應的化學方程式為____________________________。

(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。

II.測定POC13產(chǎn)品的含量。實驗步驟：

①制備POC13實驗結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取29.1g產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

(5)步驟④中X可以選擇___________________ 。

(6)步驟③若不加入硝基苯，會導致測量結(jié)果______(填偏高，偏低，或無影響)

(7)反應產(chǎn)物中POC13的質(zhì)量百分含量為___________________， 若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結(jié)果____________(填偏高，偏低，或無影響)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 圖①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的電導率變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的過程中要放出566 kJ 熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列說法不正確的是(　　)

A. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

B. 加入Na2SO4溶液可以使a點變?yōu)閎點

C. b點將有沉淀生成

D. d點未達到沉淀溶解平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是（ ）

A.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HCl

B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2

C.對比①和②可以說明還原性：Br->Cl-

D.③中濃H2SO4被還原成SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇CH3OH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品

(一)以CO、H2和CO2制備甲醇

①CO2(g)+H2(g) COg)+H2O(g) H1

②CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) △H2

③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3

（1）已知:反應①的化學平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

則下列說法正確的是______

A.反應①正反應是吸熱反應

B.一定體積的密閉容器中，壓強不再變化時，說明反應①達到平衡狀態(tài)

C.1100℃時，反應①的K可能為1.5

D.在1000℃時，[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]約為0.59

（2）比較△H2_____△H3(填“>”、“＝”或“＜”)

（3）現(xiàn)利用②和③兩個反應合成CH3OH，已知CO可使反應的催化劑壽命下降若氫碳比表示為f＝[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)]，則理論上f＝_____時，原料氣的利用率高，但生產(chǎn)中住往采用略高于該值的氯碳比，理由是_________________________________.

(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇:

(i)制備合成氣:CH4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g) H1>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2>0

在一定壓強下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(i)，經(jīng)歷相同時間時，CO的物質(zhì)的量(n)隨溫度變化的關(guān)系如圖1

（1）下列說法正確的是_______

A.曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動

B.三種催化劑中，催化劑③的催化效果最好，所以能獲得最高的產(chǎn)率

C.當溫度低于700℃時的曲線上的點可能都沒有到達平衡

D.若溫度大于700℃時，CO的物質(zhì)的量保持不變

（2）500℃時，反應(1)在催化劑①的作用下到10mim時達到平衡，請在圖2中畫出反應（1）在此狀態(tài)下0至12分鐘內(nèi)反應體系中H2的體積分數(shù)(H2)隨時間t變化的總趨勢___________________

（三）研究表明，CO也可在酸性條件下通過電化學的方法制備甲醇，原理如圖3所示。

（1）產(chǎn)生甲醇的電極反應式為___________________；

（2）甲醇燃料電池應用很廣，其工作原理如圖4，寫出電池工作時的負極反應式:___________。

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