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14．用2-丙醇為有機原料制取1，2-丙二醇，其各步反應所屬的反應類型是（　　）
A．氧化→加成→水解B．消去→加成→水解C．水解→消去→加成D．取代→水解→還原

分析 由2-丙醇為原料制取1，2-丙二醇，由逆合成法可知，1，2-丙二醇→1，2-二鹵丙烷→丙烯→2-丙醇，以此來解答．

解答 解：2-丙醇為原料制取1，2-丙二醇，則
①2-丙醇發(fā)生消去反應生成丙烯，
②丙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴丙烷，
③1，2-二溴丙烷發(fā)生水解反應生成1，2-丙二醇，為取代反應（水解），
即需要經過的反應類型為消去-加成-取代（水解），
故選B．

點評 本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握合成中官能團的變化及逆合成分析法為解答的關鍵，側重醇、烯烴、鹵代烴性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1（填計算結果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，向含有溶質為0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相應的氣體（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．向NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）═[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
C．向CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
D．向NH4Cl溶液中通入NH3：c（NH4+）＜c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列關于實驗的敘述中正確的有 （　　）
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抺布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
C．用托盤天平稱量物品質量時，物品應置于右盤
D．實驗時應節(jié)約藥品，實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶
E．可燃性氣體點燃前一定要驗純
F．可燃性氣體點燃前一定要驗純

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強的腐蝕性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．

實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$→_{80℃-90℃}^{濃硫酸}$H2O+CO↑，實驗的部分裝置如圖1所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．
①從圖1挑選所需的儀器，在如圖2虛線框中畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑．
②如圖3裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．相同質量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應，二者比較，相等的是（　�。�
①銅片消耗完所需時間                ②反應中氧化劑得到電子的總數(shù)
③反應生成氣體的體積（同溫、同壓）    ④反應后溶液中銅離子濃度．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
（1）混合氣體的密度是1.339g•L-1．
（2）CO2和CO的體積之比是1：7．
（3）CO的質量分數(shù)是81.7%．
（4）混合氣體中所含碳原子的物質的量是0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水的電離平衡如圖所示．
（1）若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積的值為1×10-12；該溫度下pH均為4的鹽酸和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）之比為1：104．
（2）將100℃時pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，求Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比2：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$等離子．合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
Ⅰ．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性．用離子方程式解釋原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染．某化工廠廢水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol•L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（3）你認為往廢水中投入B （填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%．
若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=9×10-9mol•L-1，是否符合排放標準是 （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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