【題目】化學(xué)與生活、人類(lèi)生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列敘述正確的是
A.塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料
B.磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆
C.用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹,是因?yàn)槿芤褐械?/span>A13+離子能與銅銹反應(yīng)
D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療,該過(guò)程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I-與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。已知同濃度的稀溶液中氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+。
實(shí)獪 | 現(xiàn)象 | ||
編號(hào) | 溶液x | ||
I | 0.1mol/LFe(NO3)2,pH≈l | 溶液黃色立即加深,30秒后溶液變?yōu)楹稚,無(wú)渾濁 | |
Ⅱ | KNO3和HNO3,其中c(NO3-)=0.3mol/L,pH≈1 | 1小時(shí)內(nèi)溶液顏色始終保持無(wú)色 | |
Ⅲ | 0.1mol/LAgNO3 | 迅速變渾濁,離心分離后上層溶液為無(wú)色(經(jīng)檢測(cè)無(wú)I2),固體為黃色(AgI) | |
IV | 0.1mol/LCu(NO3)2 | 5秒后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)辄S色并產(chǎn)生渾濁,離心分離后上層溶液為黃色(經(jīng)檢測(cè)有I2),固體為白色(CuI) |
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成,選擇___(填試劑)進(jìn)一步證實(shí)生成了I2。
②寫(xiě)出Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式___,該條件下氧化性:Fe3+___I2(選填“>”或“<”)。
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是___。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是___,甲同學(xué)得出氧化性:Cu2+>I2。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,分析原因:實(shí)驗(yàn)Ⅲ應(yīng)有I2生成,但卻生成了AgI沉淀,因此推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中I2的生成,與CuI沉淀有關(guān),故不能確定氧化性:Cu2+>I2,并用如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。K閉合后,較長(zhǎng)時(shí)間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無(wú)明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷Cu2+和I2的氧化性強(qiáng)弱,將左側(cè)電極改為Cu電極,并向右側(cè)溶液中加入少量___(填試劑),發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn),且左側(cè)溶液顏色加深,證明該條件下氧化性:Cu2+___I2(選填“>”或“<”)。
(4)該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為,實(shí)驗(yàn)Ⅲ沒(méi)有發(fā)生2Ag++2I-=2Ag+I2的反應(yīng),原因是生成AgI沉淀,反應(yīng)物濃度迅速降低,不利于該反應(yīng)進(jìn)行;請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是___。
(5)小組同學(xué)反思實(shí)驗(yàn),反應(yīng)體系中,各物質(zhì)濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì),過(guò)程設(shè)計(jì)如下:
提出猜想:
問(wèn)題1:在元素周期表中,銅與鋁的位置很接近,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅有兩性嗎?
問(wèn)題2:鐵和銅都有變價(jià),一般情況下,Fe2+的穩(wěn)定性弱于的Fe3+,Cu+的穩(wěn)定性也弱于Cu2+嗎?
問(wèn)題3:硫酸銅溶液呈藍(lán)色,銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍(lán)色嗎?
實(shí)驗(yàn)探究:
Ⅰ.解決問(wèn)題1:
(1)實(shí)驗(yàn)需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液,必需的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、___、___。
(2)為達(dá)到目的,某同學(xué)認(rèn)為只要進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)即可得出結(jié)論。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②的具體內(nèi)容。
①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過(guò)量,觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解;
②___。
Ⅱ.解決問(wèn)題2的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象如下:
①取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃時(shí)得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;
②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過(guò)量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(3)寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:___。
(4)從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論:當(dāng)溫度在1000℃以上時(shí)___(填Cu2+或Cu+,下同)穩(wěn)定,在酸性溶液中___穩(wěn)定。
Ⅲ.解決問(wèn)題3,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下:
取一銅片裝入試管,加入適量的濃硝酸,觀察溶液的顏色變化。
(5)另一同學(xué)認(rèn)為此同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,原因是___。
(6)銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色,有同學(xué)認(rèn)為這是生成的NO2溶于其中的原因。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明此解釋是否正確(只需要寫(xiě)出一種方法即可)。___
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:
已知:
R—HC=CH—R’
ii.R—HC=CH—R’
iii.R—HC=CH—R’
以上R、、代表氫、烷基或芳基等
屬于芳香烴,其名稱(chēng)是______。
的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
由F生成G的反應(yīng)類(lèi)型是______。
由E與在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是______;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。
下列說(shuō)法正確的是______選填字母序號(hào)。
A.G存在順?lè)串悩?gòu)體
B.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
C.1molG最多可以與1mol發(fā)生加成反應(yīng)
D.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2molNaOH
以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫(xiě)出合成路線用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件。______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意如下圖:
(1)圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面,圖③的含義分別是_____________。
(2)500℃下,在A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。起始兩容器充入兩氣體兩相同,體積相同,隔板Ⅰ固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng)。
①兩容器的N2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為αA____αB(填“>”、“<”或“=”)
②在B容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有________。
A 容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B 容器中氣體密度不再發(fā)生變化
C 容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
③當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí),測(cè)得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此時(shí)容積為2.0L。保持溫度和壓強(qiáng)不變,向此容器中通入0.36molN2,平衡將____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
④向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2,初始A、B容積相同,并保持溫度不變。若要平衡時(shí)保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同,則x與y之間必須滿(mǎn)足的關(guān)系式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA
C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中,不正確的是
A. 工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅
B. 氯堿工業(yè)中所用的交換膜為陽(yáng)離子交換膜不讓氫氧根通過(guò),防止與氯氣反應(yīng)造成氫氧化鈉不純。
C. 生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿
D. 在高爐煉鐵的反應(yīng)中,焦炭為鐵礦石的還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)
B. 用C表示的反應(yīng)速率是0.2 mol/(L·min)
C. 2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的,C表示的反應(yīng)速率逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y同周期且相鄰,Y是地殼中含量最多的元素,Z是短周期中原子半徑最大的主族元素,W的單質(zhì)常溫下是一種淡黃色固體。下列敘述正確的是( )
A.元素的非金屬性:
B.Z的單質(zhì)在空氣中燃燒生成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為的氧化物
C.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于W的
D.工業(yè)上一般采用電解對(duì)應(yīng)鹽的水溶液制Z單質(zhì)
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