室溫下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中所有粒子的濃度都減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西上高第二中學高三12月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

（1）該生產(chǎn)工藝應在 （填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式 ；

（3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是 ：

（4）加入硝酸鐵溶液生成反應液Ⅱ的化學方程式：

（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品 （寫化學式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途 。

（6）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結果見圖。該實驗的目的是 ；發(fā)生反應的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江寧波效實中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應，其中有0.09NA個H2SO4體現(xiàn)了氧化性

B．33.6LCl2一定能與56g鐵在加熱條件下發(fā)生反應

C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

D．在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發(fā)生反應，有21NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)反應3Cu +8HNO3（�。ǎ�3Cu（NO3（2 + 2NO↑+ 4H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是_________，還原產(chǎn)物是_________。

（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。

（3）用雙線橋標上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高二上期中考試化學試卷卷（解析版） 題型：簡答題

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術的反應原理是：N2（g）＋3H2（g）NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝ 。（保留二位小數(shù)）

（2）產(chǎn)物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應速率（平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序為 。

（3）H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_______，采取的措施是________ 。

（5）請在下圖中用實線表示25～60min 各階段化學平衡常數(shù)K的變化圖像。

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科目：高中化學 來源：2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9．6g，體積是6．72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)約為

A．25% B．35% C．75% D．50%

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市朝陽區(qū)高三上學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關ClO2制備與殺菌的說法不合理的是

A．可用Cl2和NaClO2制備ClO2, 其中n (氧化劑) : n (還原劑) = 1:2

B．ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClO3－＋ClO2－+H2O

C．ClO2處理飲用水時殘留的ClO2－,可用FeSO4來除去：

ClO2－＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2O

D．等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯市西部四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1.00 mol NaCl中含有 6.02×1023個 NaCl 分子

B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為 8×6.02×1023

C．欲配制 1.00 L 1.00 mol·L－1的 NaCl 溶液，可將58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中

D．電解58.5 g 熔融的 NaCl，能產(chǎn)生22.4 L 氯氣(標準狀況)、23.0 g 金屬鈉

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

496

4562

6912

9543

Y

578

1817

2745

11600

A．元素X的常見化合價是+1價

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

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