下列說法正確的是(　　)

A．書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C．表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ


答案　C

解析　A項，熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；B項，放熱反應(yīng)有時在點燃或加熱時才能發(fā)生；D項，ΔH的單位錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  ΔH＝-746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時NO和CO各為4 mol,10秒鐘后達到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(    )

A.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1

B.達到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C.達到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)＝2v逆(N2)

D.保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：

化學(xué)鍵

H—H

Cl—Cl

Cl—H

鍵能/(kJ·mol－1)

436

243

431

　　　　　　　　　　　　　　　　　

請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱(　　)

A．862 kJ·mol－1                       B．679 kJ·mol－1

C．－183 kJ·mol－1                     D．183 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1

D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在100 kPa和298 K時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1

下列說法錯誤的是(　　)

A．H2燃燒生成1 mol H2O(g)時，放出241.8 kJ的熱量

B．O2前面的表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目

C．1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D．1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時吸收44 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化中，屬于吸熱過程的是(　　)

①液態(tài)水汽化�、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰、蹪饬蛩嵯♂尅、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻?/p>

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④            B．②③          C．①④⑤           D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在水中加等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為(　　)

A．35.5∶108      B．16∶207         C．8∶1        D．108∶35.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。

(1)1905年富蘭克林提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身弱電離的方程式：　                                                 。

(2)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了酸堿質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按酸堿質(zhì)子理論，下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是　　 　　　。

A.H2O　  　B.　  　C.OH-　　D.      E.CH3COO-　     F.Cl-

(3)1923年路易斯提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

酸(電子對接受體)+堿(電子對給予體)反應(yīng)產(chǎn)物

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3+H2O====H++

該反應(yīng)中的堿是　　　(填：H3BO3或H2O)

②NaH+H2O====NaOH+H2↑

該反應(yīng)中的酸是　　　(填：NaH或H2O)

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