Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、1mol H₂SO₄與 1mol Ba（OH）₂完全反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱
• B、等物質(zhì)的量強(qiáng)酸和弱酸分別與等量的燒堿反應(yīng)生成等量的水，弱酸反應(yīng)放出的熱量比強(qiáng)酸少
• C、CO能繼續(xù)與O₂反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物CO₂，所以說(shuō)CO與O₂的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• D、在101kPa時(shí)，1mol C燃燒時(shí)放出的熱量為C的燃燒熱

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),燃燒熱

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、中和熱指的是生成1mol水時(shí)放出的熱量．
B、注意弱電解質(zhì)電離吸熱這一特點(diǎn)．
C、物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)．
D、根據(jù)燃燒熱的概念來(lái)解答．

解答： 解：A、中和熱指的是在稀溶液中，定義要點(diǎn)：酸跟堿成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱． 以生成1 mol水為基準(zhǔn)．而1mol H₂SO₄與 1mol Ba（OH）₂完全反應(yīng)生成2mol水，故不是中和熱，A錯(cuò)誤．
B、由于弱酸電離吸熱，故當(dāng)反應(yīng)生成等量的水時(shí)，弱酸反應(yīng)放出的熱量比強(qiáng)酸少．故B正確．
C、CO與O₂的反應(yīng)是燃燒反應(yīng)，而所有的燃燒都放熱，故CO與O₂的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．
D、燃燒熱是指在25攝氏度、101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．定義要點(diǎn)：可燃物必須完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)，如C→CO₂，H₂→H₂O（液），S→SO₂（氣）等．故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了燃燒熱、中和熱的概念以及定義要點(diǎn)，并考查了常見(jiàn)的吸放熱反應(yīng)，把握好基本概念是關(guān)鍵．