19．以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布式的是（　�。�
A．1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1

分析 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，以此解答該題．

解答 解：A．基態(tài)原子的電子排布式為1s22s1，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故A不選；
B．基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s2，發(fā)生電子躍遷為1s22s12p1，所以不是基態(tài)原子電子排布式，故B選；
C．基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故C不選；
D．基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故D不選；
故選B．

點評 本題考查核外電子排布，題目難度不大，明確基態(tài)電子排布規(guī)律與能量躍遷的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，以下能量大小順序中正確的是（　　）
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＜E（4s）＜E（3d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、SO42-、Cu2+B．Na+、NH4+、H+、CO32-
C．K+、Fe2+、H+、NO3-D．Ca2+、Ba2+、SO42-、C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為35．請回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個σ鍵．
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）．
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s23s23p63d104s2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．

A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的符號：AN，BS，CF．
（2）B位于周期表中第三周期VIA族．
（3）C的氫化物的電子式為；A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3．
（4）BC6作制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭阎狟C6在溫度高于45度時為氣態(tài)．BC6屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸3種酸．
①當(dāng)3種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c（填字母，下同）．
②同體積、同物質(zhì)的量濃度的3種酸，中和NaOH的能力由大到小順序是_b＞a=c．
③當(dāng)三者c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
④當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．
⑤下列方法中，可以使0.10mol•L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大是bcf．
a．加入少量0.10mol•L-1稀鹽酸　    　b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol•L-1  d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體  f．加入少量0.10mol•L-1 NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的一個化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．Na2O2中常含有Na2O雜質(zhì)，某次實驗時，稱取29.6g含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2與水充分反應(yīng)，共收集到O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）3.36L．
（1）列式計算29.6g反應(yīng)物中含Na2O2的物質(zhì)的量；
（2）該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol；
（3）若反應(yīng)后溶液的體積為400mL，則所得NaOH溶液的濃度c（NaOH）=2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)同系物和同分異構(gòu)體的敘述正確的是（　�。�
A．同系物的最簡式相同，同分異構(gòu)體的分子式相同
B．通式相同的是同系物，相對分子質(zhì)量相同的是同分異構(gòu)體
C．同系物的通式相同，同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同
D．官能團相同的是同系物，含碳量相同的是同分異構(gòu)體

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