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將標準狀況下2.24L CO2緩慢通入1L 0.15 mol?L—1的NaOH溶液中,氣體被充分吸收,下列關系不正確的是


  1. A.
    c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32—)
  2. B.
    2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32—)]
  3. C.
    c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3)> c(OH)> c(H+)
  4. D.
    2c(OH)+ c(CO32—)= c(HCO3)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)
C
CO2的物質的量是0.1mol,氫氧化鈉的物質的量是0.15mol,所以根據(jù)反應的方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3可知,生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉都是0.05mol。選項A符合電荷守恒,正確;選項B符合物料失衡,正確;選項D符合質子守恒,正確;選項C不正確,因為碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度,所以應該是c(CO32—) < c(HCO3),答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練:專題3 金屬及其化合物 題型:022

下圖中,A到L為常見物質或該物質的水溶液,B在A氣體中燃燒產生棕黃色煙,B、G為中學化學中常見金屬單質,I的焰色反應為黃色,組成J的元素原子核內只有一個質子,F(xiàn)為無色、有刺激性氣味氣體,且能使品紅溶液褪色.

回答下列問題:

(1)K名稱為________,所含的化學鍵有________.

(2)①D的水溶液呈棕黃色,則D的水溶液與G反應的離子方程式為________.

②少量B與C的濃溶液加熱時反應的化學方程式為________.

(3)①若將F通入一定量K的水溶液中,則所得溶液中各離子濃度一定滿足的下列關系式為________(填代號).

A.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO)+2c(SO)

B.2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO)+3c(SO)

C.c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

D.c(OH)>c(H+)

②若將標準狀況下2.24 L的F通入150 mL 1 mol·L-1的K溶液中.則所得溶液中各粒子濃度關系滿足的上述關系式為________(填代號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)寫出典例3中有關反應的離子方程式。

(2)將典例3中反應后所得溶液加熱煮沸,有何現(xiàn)象?寫出反應的離子方程式。

(3)若將標準狀況下2.24 L二氧化碳通入400 mL 0.3 mol·L-1的氫氧化鉀溶液中,生成何種物質?其物質的量分別是多少??

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科目:高中化學 來源: 題型:

(16分)氯氣是一種重要的化工原料,在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。請你根據(jù)所學知識回答下列問題:

I、把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是:                               ,

說明氯單質的氧化性       碘單質的氧化性。(填﹤,﹥,=)

Ⅱ、某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。

(1)其反應原理為:(用離子方程式表示)                                             。

(2)實驗室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,這種溶液需要             L才能與標準狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應。

(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟:

a、計算需要氫氧化鈉固體的質量。

b、稱量氫氧化鈉固體。

c、將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次,洗滌液也注入250 mL容量瓶。

d、用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻。

e、蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。

f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低液而與刻度線相切。

①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是                           。

②上述步驟的正確操作順序是                                 。

③上述實驗需要的儀器有:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、               、                

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建省龍巖一中高一第二學段(模塊)考試化學試卷 題型:實驗題

(16分)氯氣是一種重要的化工原料,在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。請你根據(jù)所學知識回答下列問題:
I、把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是:                               ,
說明氯單質的氧化性       碘單質的氧化性。(填﹤,﹥,=)
Ⅱ、某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液。
(1)其反應原理為:(用離子方程式表示)                                             
(2)實驗室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,這種溶液需要             L才能與標準狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應。
(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟:
a、計算需要氫氧化鈉固體的質量。
b、稱量氫氧化鈉固體。
c、將燒杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次,洗滌液也注入250 mL容量瓶。
d、用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體,冷卻。
e、蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。
f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低液而與刻度線相切。
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是                           。
②上述步驟的正確操作順序是                                 。
③上述實驗需要的儀器有:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、               、                。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年高三上學期化學一輪復習《從海水中獲得化學物質》專題綜合測試(蘇教版) 題型:填空題

(9分)甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質,乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色。它們之間有如下圖所示轉化關系。

請回答:

(1)實驗室制取甲的化學方程式為___________________________________________。

若制得標準狀況下2.24 L甲,則被氧化的物質的質量為________。

(2)將甲通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化為

請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的粒子符號。

(3)將Y溶液滴入沸水可得紅褐色液體,反應的離子方程式是___________________。

(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液,通入一定量的甲時,共轉移1.204×1022個電子,該反應的離子方程式是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在一種酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3、Cl、I中的一種或幾種離子,向該溶液中加入乙,乙被還原,由此可推斷溶液中一定含有________離子;一定不含有________離子。

 

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