【題目】某研究性學習小組在實驗室用下圖所示裝置探究氮氧化物氣體與燒堿溶液的反應。實驗過程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，堿液可快速、充分吸收氮氧化物氣體。下列敘述正確的是（　　）

A.若將A與B連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導管口有氣泡產(chǎn)生

B.若將A與C連接，打開止水夾，水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中

C.無論A連接B還是C，打開止水夾，均無明顯現(xiàn)象

D.若將NaOH溶液換為水，可以用這套裝置驗證氨易溶于水

【答案】D

【解析】

A、A與B連接，打開止水夾，水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中，選項A錯誤；

B、若將A與C連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導管口有氣泡產(chǎn)生，選項B錯誤；

C、A與B連接，打開止水夾，水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中，若將A與C連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導管口有氣泡產(chǎn)生，選項C錯誤；

D、氨溶解于水可以形成負壓，可以用該裝置驗證，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發(fā)生如下反應：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反應不一定達平衡的是( )

A.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2

B.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

C.容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化

D.單位時間內(nèi)生成1 mol O2，同時生成2 mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關對定量實驗誤差分析正確的是( )

A. 中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒入測定裝置中--測定結果無影響

B. 酸堿中和滴定實驗中，滴定前無氣泡而滴定后有氣泡_測定結果偏高

C. 測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH--測定結果無影響

D. 現(xiàn)需90mL 1.0molL-1NaOH溶液，稱取3.6gNaOH固體配制--溶液濃度偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學中存在許多平衡，如化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等等，對應的有化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)等。按要求回答下列問題：

（1）反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2之間的關系式為___(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)

（2）汽車凈化原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是___。

（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是___。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

（4）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)

CH3COOH

H2CO3

H2S

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

則pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質的量濃度由大到小的順序為___，少量CO2與NaHS反應的離子方程式為___。

（5）25℃時，向0.01molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為___；當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH為___(忽略溶液體積變化，已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。

（6）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，該溫度下反應：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A.圖1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s) △H<0，達到平衡后升高溫度成增大壓強時的速率—時間變化圖像

B.圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C.圖3表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

D.圖4表示冰醋酸加水稀釋，導電能力的變化圖像，其中b點醋酸電高程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振蕩

先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)

B

一定條件下，密閉容器反應達平衡：

H2(g)+I2(g)2HI(g)，縮小容器體積

氣體顏色加深

平衡逆移

C

等體積、等pH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的大小相同的鋅反應

反應開始后HA產(chǎn)生H2的速率更快

HA是弱酸

D

向鋅粒與稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSO4溶液

產(chǎn)生氣體的速率明顯加快

CuSO4對該反應有催化作用

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫下通電5 min后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質量增加，試回答：

(1)電源電極X的名稱為______(填“正極”或“負極”)。

(2)電解池B中陽極的電極反應式是：__________________________________________。

(3)若KCl溶液的體積是200 mL，則當銅電極的質量增加2.16 g時A中溶液的pH＝________(忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復

到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應加入________(填物質的種類及物質的量)。

(4)當銅、銀兩電極的質量差為2.16 g時，A中生成的氣體最多為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

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